Considere que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos elementos O, S, Se e Te sejam aproximadamente iguais a 100, !55, !45 e -20, respectivamente. Nesse caso, é correto afirmar que o comportamento anômalo do H₂O nessa série se deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que as interações presentes nos outros compostos.

As principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.

A molécula de amônia apresenta hibridização sp3, geometria molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base de Br⌀nsted-Lowry.

O trifluoreto de cloro é uma molécula que apresenta geometria molecular em T e hibridização sp³d.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.

A energia livre padrão da reação é de -110 kJ/mol, o que indica que essa reação é espontânea no que se refere à formação dos produtos.

A variação da entropia de um sistema em função da temperatura é descrita pela distribuição de Boltzmann, que estabelece que, à medida que a temperatura de um sistema aumenta, as suas moléculas movimentam-se mais rapidamente, o que implica uma redução do número de microestados.

Se o objeto em questão fosse preso a uma corda e executasse movimento circular uniforme, sua velocidade vetorial seria constante.

Em face do gráfico acima, é correto afirmar que o erro cometido na medida do tempo é inferior a 1,5 s.