Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

Os ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição são classificados como voláteis.

Com relação aos ácidos, julgue o item subsequente.

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis na molécula.

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.

Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.

A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam a variação de entalpia de uma reação química.

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.

Considere que determinada massa de um gás se encontre submetida à pressão de 6 atm e preencha o volume de 1,5 L. Nesse caso, reduzindo-se isotermicamente a pressão para 2 atm, o volume preenchido será de 0,5 L.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a constante de equilíbrio K_c da reação em apreço valha 5,00 × 10¹⁸, é correto concluir que a concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a 1 × 10⁻² mol/L.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio K_c for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for atingido.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2 HCℓ (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H₂ e Cℓ₂ para formar HCℓ, as concentrações de H₂ e Cℓ₂ sejam, respectivamente, 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L e 2,00 × 10⁻¹⁰ mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a formação de HCℓ pela reação em tela é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no sentido de formar mais HCℓ.