A adição de água ao propeno produz um produto que quando oxidado com K₂Cr₂O₇ forma o seguinte composto:

Uma amostra de etanol é dividida em duas porções. Uma parte é oxidada com excesso de agente oxidante para formar um ácido. O ácido e o álcool restante reagem para formar um éster, cujo nome é:

A imagem a seguir contém dois compostos orgânicos, sendo: A - colesterol e B – fenilalanina. Observe os grupos funcionais em ambos compostos.

Assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.

Durante uma investigação, um perito encontra uma amostra desconhecida na cena do crime. Posteriormente essa substância foi descrita como sendo um éster. Assinale a alternativa correta sobre a função éster.

Os arranjos de moléculas em estruturas tridimensionais seguem a distribuição considerando a teoria da repulsão do par de elétron no nível de valência (RPENV). Considere o arranjo espacial das moléculas: CO₂, CF₄ e O=N-F. Assinale a alternativa que apresenta as estruturas corretas.

Os átomos se combinam através de ligações químicas para formar diversos compostos. Sobre ligações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I. Ligações iônicas são formados por íons com cargas neutras, positivas e negativas que se atraem fortemente e se intercalam e formam um arranjo do tipo rede.

II. Em ligações metálicas, há a alternância entre os íons positivos e negativos, formando uma estrutura cristalina e rígida, onde os elétrons pulam de núcleo em núcleo para transportar energia.

III. Nas ligações covalentes, os elétrons de valência são compartilhados ao invés de transferidos, diminuindo a energia global da molécula.

IV. Quando ocorre uma ligação iônica entre metais e ametais, são formados cátions e ânions chegando em uma configuração eletrônica np6 que se assemelha à configuração de gases nobres.

V. Um átomo fará ligações covalentes de forma a cumprir a regra do octeto.

Estão corretas as afirmativas:

Para determinar o conteúdo de uma amostra coletada, um químico realizou uma reação química onde recolheu 2,0 ml de um gás a uma temperatura de 27º C. Para dar continuidade à análise, foi retirado 1,0 ml do gás e o restante foi preservado no próprio tubo de coleta onde a pressão dentro do tubo caiu pela metade da original. A partir das informações postas, assinale a alternativa que apresenta a temperatura final do gás dentro do tubo (em Kelvin).

Uma solução de NaOH foi preparada em um laboratório analítico da seguinte maneira:

Etapa 1: Dissolveu-se 30,0 g de NaOH em um balão de 250 ml, completou-se até a marca.

Etapa 2: Uma alíquota de 10 ml da solução preparada na Etapa 1 foi transferida para um novo balão volumétrico com volume de 100 ml e diluído até a marca. Calcule a concentração final de NaOH (em mol/l) na solução formada na Etapa 2 e assinale a alternativa correta.

NaOH = 40 g/mol.

No mercado de automóveis nacional, os combustíveis que ainda são mais utilizados para carros pequenos são o etanol (C₂H₆O) e a gasolina (C₈H₁₈). Considerando a combustão completa desses dois combustíveis, faça o balanceamento da equação de queima desses dois combustíveis e analise os tópicos que possuem os coeficientes corretos para a reação balanceadas.

I. Os coeficientes para o etanol são: 1: 3: 2: 3

II. Os coeficientes para o etanol são: 2: 6: 4: 6

III. Os coeficientes para o etanol são: 1: 6: 4: 6

IV. Os coeficientes para a gasolina são: 1: 8: 8: 9

V. Os coeficientes para a gasolina são: 2: 25: 16: 18

VI. Os coeficientes para a gasolina são: 1: 8: 16: 9

Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para a combustão do etanol e gasolina respectivamente.

Considere a reação de formação do P₄S₃ a partir de P4 e S₈. Considere os dados: P₄S₃ = 220 g/mol; S₈ = 256 g/mol. Calcule a massa (em gramas) de P₄S3 são formados a partir de 128 g de S₈ e assinale a alternativa correta.