Alterando-se as posições relativas dos ligantes em compostos de coordenação, não se alteram suas propriedades químicas e(ou) físicas.

Os carbonatos tendem a ser duros e insolúveis em soluções ácidas e possuem uma anisotropia marcante em muitas propriedades físicas, como resultado da estrutura planar do íon carbonato.

O íon sulfato possui uma estrutura atômica tetraédrica, na qual quatro átomos de oxigênio são simetricamente distribuídos nos cantos de um tetraedro com o átomo de enxofre no centro. Similarmente aos silicatos e boratos, esses grupos tetraédricos podem polimerizar-se, formando cadeias, anéis, folhas, ou armações.

Uma ligação iônica pode ser corretamente interpretada como um caso extremo de ligação covalente polar.

Todos os metais alcalinos reagem com oxigênio formando monóxidos.

Em vez dos antigos sistemas de numeração dos grupos da Tabela Periódica, que utilizavam algarismos romanos seguidos das letras a e b, a IUPAC recomenda atualmente um outro sistema que numera os grupos com algarismos arábicos que vão do 1 ao 18.

Na espectrometria de massa, quanto maior for a massa de um íon, mais à direita o seu sinal aparecerá no espectro.

Existem duas formas de coulometria: a coulometria de potencial controlado, na qual um potencial constante é aplicado a uma célula eletroquímica que contém o analito, e a coulometria de corrente controlada, na qual uma corrente constante é passada através da célula eletroquímica.

A espectroscopia de absorção atômica é um método bastante conveniente para a análise de metais em amostras de água.