O vinagre é uma solução diluída que contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Um analista titulou 10 mL de uma amostra de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,200 mol L^-1 . Qual é a concentração de ácido acético no vinagre se foram gastos 15 mL de solução titulante de NaOH para atingir o ponto de equivalência?

Considere o equilíbrio químico abaixo para a decomposição de dióxido de nitrogênio:

2NO₂ (_g) ⇋ N₂O₄(_g) ΔH=−57,2 kJ/mol

Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de N₂O₄, já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, pois há uma diminuição no número de mols gasosos no lado dos produtos.

III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.

Quais estão corretas?

Sobre a limpeza de materiais de laboratório, assinale a alternativa correta.

Sobre a instrumentação utilizada na EAA, relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os componentes aos seus respectivos papéis no processo analítico.

Coluna 1

1. Lâmpada de cátodo oco.

2. Queimador ou forno de grafite.

3. Monocromador.

4. Detector.

5. Nebulizador.

Coluna 2

( ) Converte a amostra líquida em um aerossol fino para ser introduzida no sistema de atomização.

( ) Seleciona o comprimento de onda específico absorvido pelo analito para eliminar interferências espectrais.

( ) Gera radiação característica do elemento a ser analisado, com alta seletividade.

( ) Atomiza a amostra para formar átomos livres que absorvem a radiação emitida pela fonte de luz.

( ) Converte a radiação não absorvida em um sinal elétrico proporcional à concentração do analito.

A ordem correta de preenchimento de parênteses, de cima para baixo, é:

Em uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração desconhecida foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 30,0 mL da solução de NaOH. Qual é a concentração do ácido clorídrico?

Um laboratório precisa preparar e padronizar 1 litro de solução de hidróxido de sódio (MM= 40,00 g/mol) aproximadamente 0,1 mol/L. Para a padronização, foram utilizados 0,7150 g de ftalato ácido de potássio (MM=204,22 g/mol), dissolvidos em água destilada e titulados com 25,30 mL da solução de NaOH. Após a padronização, a solução foi armazenada em um frasco hermético. Sobre os procedimentos realizados, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O número de mols de ftalato ácido de potássio utilizado na titulação foi de 3,80 ×10⁻³ mols.

II. A concentração exata da solução de NaOH foi calculada como 0,108 mol/L.

III. O armazenamento da solução de NaOH requer proteção contra o CO₂ atmosférico, que poderia formar carbonato de sódio e alterar sua concentração.

IV. O ftalato ácido de potássio é um sólido não higroscópico cristalino com alta massa molar, sendo adequado como padrão primário.

Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,500 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 100 mL dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução diluída, e qual é o número de mols de ácido sulfúrico presente nos 500 mL desta solução, respectivamente?

Sobre o controle e tratamento de efluentes domésticos e industriais, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O tratamento de efluentes domésticos em estações de tratamento inclui etapas primárias, secundárias e terciárias para remover sólidos, matéria orgânica e contaminantes específicos antes do descarte.

II. Os efluentes industriais podem necessitar de tratamentos específicos, como neutralização de pH, remoção de metais pesados e compostos orgânicos voláteis, dependendo do tipo de resíduo gerado.

III. O lançamento de efluentes no ambiente sem tratamento adequado é permitido desde que o volume seja inferior a 1000 litros por dia, para minimizar custos de operação industrial.

IV. A reutilização de efluentes tratados, conhecida como reúso de água, é uma prática sustentável que pode ser aplicada em processos industriais e irrigação agrícola.

Sobre a Espectroscopia Molecular UV/Vis, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorbância de uma solução é diretamente proporcional à concentração do analito e ao comprimento do caminho óptico da célula.

II. Na espectroscopia UV/Vis, a transmitância é a razão entre a intensidade da radiação transmitida e a intensidade da radiação incidente.

III. A técnica UV/Vis pode ser utilizada para análises qualitativas, como a identificação de compostos por seus espectros de absorção característicos, e análises quantitativas, como a determinação da concentração de substâncias.

IV. O monocromador em um espectrofotômetro UV/Vis tem a função de selecionar o comprimento de onda desejado, eliminando radiações indesejadas e melhorando a precisão das medidas.

Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de K₂Cr₂O₇ com concentração 0,050 mol/L. A massa de K₂Cr₂O₇ (294 g/mol) necessária para essa preparação é: