Sobre o tratamento de água e o tratamento e disposição de resíduos sólidos domésticos e industriais, assinale a alternativa correta.

Sobre as técnicas de preparo de amostras na química analítica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. A digestão ácida é útil para decompor materiais orgânicos e inorgânicos, tornando-os solúveis para análise, sendo comum o uso de ácidos como HNO3 e HCl.

II. A extração em fase sólida (SPE) permite isolar e concentrar analitos de interesse, utilizando cartuchos contendo material adsorvente.

III. A homogeneização da amostra é um passo essencial no preparo, garantindo que a análise seja representativa da composição total do material.

IV. O uso de ultrassom no preparo de amostras pode acelerar processos como extração, digestão e dissolução, sendo especialmente útil para amostras complexas.

Os parâmetros DQO (Demanda Química de Oxigênio), DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio) e OD (Oxigênio Dissolvido) são indicadores essenciais para avaliar a qualidade da água. Sobre esses parâmetros, assinale a alternativa correta.

Sobre a análise físico-química e bacteriológica de água e efluentes líquidos, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. A análise de parâmetros físico-químicos, como pH, turbidez e oxigênio dissolvido (OD), é essencial para avaliar a qualidade da água e monitorar o impacto ambiental de efluentes.

II. A água potável não deve conter microrganismos patogênicos e deve estar livre de bactérias indicadoras de contaminação fecal.

III. A contagem de coliformes totais e Escherichia coli é um dos indicadores mais utilizados na análise bacteriológica para determinar a potabilidade da água e a eficiência do tratamento de efluentes.

IV. O cloro residual na água tratada deve ser monitorado para garantir a desinfecção e prevenir a formação de subprodutos prejudiciais, como trihalometanos.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 3,0 × 10⁻³ mol de ácido clorídrico em água suficiente para obter 1 litro de solução. Sabendo que o HCl é um ácido forte que se dissocia completamente em água, calcule o pH dessa solução. Dado: log (3)= 0,48.

Sobre a técnica de Espectroscopia de Emissão Atômica (EEA) baseada em fontes de plasma, assinale a alternativa correta.

Um químico realizou a medição de concentrações em cinco amostras de uma solução padrão, obtendo os valores 0,10 mol/L, 0,12 mol/L, 0,11 mol/L, 0,13 mol/L e 0,09 mol/L. Com base nesses dados, determine a média aritmética.

Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Em uma célula eletroquímica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, e o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução.

II. A força eletromotriz (FEM) de uma célula eletroquímica é determinada pela diferença de potencial entre os eletrodos e indica a espontaneidade da reação.

III. Na eletrólise, a energia elétrica é convertida em energia química, sendo um processo espontâneo que ocorre sem fornecimento externo de energia.

IV. A ponte salina é fundamental para o funcionamento de células eletroquímicas, como pilhas galvânicas, ao proporcionar uma conexão iônica entre os compartimentos do ânodo e do cátodo.

Sobre as funções, propriedades e reações em química orgânica, assinale a alternativa correta.

A corrosão é um processo natural de degradação dos materiais, principalmente metálicos, que pode causar grandes prejuízos econômicos e estruturais. Sobre o processo de corrosão, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. Corrosão eletroquímica ocorre devido à formação de uma célula galvânica, onde há transferência de elétrons entre o ânodo e o cátodo.

II. A proteção catódica é um método eficaz para prevenir a corrosão, no qual o metal a ser protegido se torna o cátodo de uma célula galvânica.

III. A aplicação de tinta sobre a superfície de um metal é uma técnica comum para proteger metais contra a ação de agentes corrosivos.