Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L^–1 . Foram gastos 37,50 mL da base no ponto de equivalência, verificado pelo uso da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação de neutralização completa, a concentração molar da solução de H₂SO₄ é:

Em uma célula voltaica que utiliza eletrodos de zinco e de cobre, conforme a reação Zn_(s) + Cu⁺²_(aq) → Zn⁺²_(aq) + Cu_(s), é correto afirmar que:

A cromatografia gasosa é uma técnica analítica amplamente utilizada para separar, identificar e quantificar compostos voláteis presentes em amostras diversas. É uma ferramenta essencial em áreas de química forense, controle de qualidade de alimentos, análises ambientais e identificação de compostos orgânicos em produtos industriais. Um diagrama esquemático dessa técnica é apresentado na figura abaixo:




Quanto ao uso da técnica e aos cuidados necessários com as colunas cromatográficas, é correto afirmar que:

O composto formado na reação de adição do ácido bromídrico (HBr) ao 2-buteno é:

A eutrofização em ambientes aquáticos é um fenômeno natural de multiplicação de algas por compostos ricos em fósforo e nitrogênio, comum em ecossistemas com pouca movimentação. No entanto, esse processo pode ser intensificado pela ação antrópica, como lançamento de esgoto doméstico e efluentes industriais não tratados, além do uso de fertilizantes. Esse fenômeno pode impactar diretamente a:

O hélio (He), um gás nobre e quimicamente inerte, possui ampla aplicação em análises instrumentais devido às suas propriedades únicas. Um cilindro contendo inicialmente 20 L de gás hélio a 27ºC, sob pressão constante, teve sua temperatura elevada para 117ºC. O volume final ocupado pelo gás será de:

Uma reação de oxidação entre um álcool (pentan-3-ol) e o ácido crômico (H₂CrO₄) resultou em um composto de fórmula molecular C₅H₁₀O. A função orgânica e o nome do composto formado nessa reação são, respectivamente:

A velocidade inicial de uma reação aA + bB ➜ cC + dD foi medida para várias concentrações diferentes dos reagentes A e B, conforme os dados a seguir:




Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação: velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:

As propriedades físico-químicas dos metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) estão intimamente relacionadas com a sua estrutura eletrônica e tamanho dos átomos. Dessa forma, é correto afirmar que esses elementos:

Em uma solução aquosa, misturam-se 0,10 mol.L ^–1 de ácido acético (CH₃COOH) com 0,15 mol.L^–1 de acetato de sódio (CH₃COONa). Considerando a temperatura de 25°C e Ka = 1,8×10^–5 , o pH da solução resultante é:

Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761