Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH₃COOH] = 0,05 mol/L e [CH₃COO^-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pK_a (CH₃COOH) = 4,75, o pH dessa solução é

Determinada reação em uma única etapa elementar, descrita pela equação química A + B → 2C ,está associada a uma lei de velocidade, que explicita o comportamento cinético da reação A lei de velocidade dessa reação deve ser igual a

Uma reação química, com variação de energia livre de Gibbs negativa, é uma reação

Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.

C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

Considere as energias livres de formação a seguir.

!$ G_{f}^{o} !$ (C₆H₁₂O₆) = -910 kJ/mol, !$ G_{f}^{o} !$ (H₂O) = -237 kJ/mol e !$ G_{f}^{o} !$ (CO₂ )= -394 kJ/mol

A primeira lei da termodinâmica define a conservação da energia, e a segunda lei estabelece os fundamentos para a compreensão da espontaneidade dos fenômenos na natureza. A grandeza central na qual a segunda lei é estabelecida é a

Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.

H₂O(l) → H₂O(g)

Esse processo pode ser classificado como fenômeno

Qual é o ΔH_r para a reação hipotética A + B + D → E, sabendo que

A + B → C ΔH = 1200 kJ

E → C + D ΔH = -600kJ?

Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são

Foram colocados 7 g de gás N₂ e 8 g de gás O₂ em um recipiente vazio rígido de 2 litros, a uma temperatura constante de 127 ºC.

Tendo em vista que pV = nRT, T_K=T_C 273, R = 0,082 !$ \dfrac{atm\ L}{K\ mol} !$, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol , assinale a alternativa que apresenta a pressão interna desse recipiente, em atmosferas.

Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avogadro N_A = 6 ⋅ 10²³, massas atômicas do Hidrogênio e Oxigênio iguais, respectivamente, a 1 e 16 u, assinale a alternativa que indica quantos átomos de Hidrogênio há em 9,0 mL de água líquida, à temperatura ambiente.