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211787 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.

I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.

II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.

III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.

Estão corretas as afirmativas

 

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211784 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Muitas reações envolvem o ganho ou a perda de energia e são chamadas de reações endotérmicas ou exotérmicas. Para o estudo quantitativo desta variação de energia utilizamos ΔH, que é igual à quantidade de calor trocado à pressão constante. Nesse estudo, foram formuladas três leis conhecidas como Leis da Termodinâmica; analise-as.

I. O valor de ΔH é diretamente proporcional à quantidade de reagente ou produto, desde que não haja reagente limitante.

II. O ΔH para uma reação é igual em módulo, mas de sinal contrário ao ΔH da reação inversa, ou seja, a quantidade de calor liberado e a de calor recebido são iguais.

III. O valor de ΔH para uma reação é o mesmo, seja a reação direta ou em etapas.

Corresponde(m) às Leis da Termodinâmica apenas

 

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211783 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Para determinar a equação de velocidade correspondente a um dado mecanismo, são feitos os seguintes passos:

01. Localizar a etapa lenta no mecanismo. A velocidade da reação global será a velocidade desta etapa.

02. Escrever a equação de velocidade para a etapa lenta. Para isso, é notado que o expoente de um reagente na equação de velocidade para uma etapa é seu coeficiente na equação para essa etapa.

03. Se a equação de velocidade obtida em 02 contiver um intermediário instável, o termo dessa espécie deve ser eliminado. Frequentemente, isto pode ser feito trabalhando-se com a constante de equilíbrio para uma etapa rápida no mecanismo.

De acordo com as informações anteriores, assinale a alternativa que corresponde aos passos para a determinação da equação de velocidade.

 

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211782 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”

(Adaptado de Masterton, 2009.)

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.

II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.

Estão corretas as afirmativas

 

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211781 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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A pedido do professor em uma aula prática, um grupo de alunos, acidentalmente, misturou 400 mL de ácido acético 0,5 mol/L com 400 mL de ácido acético 0,25 mol/L. Assinale a concentração final (mol/L) mais aproximada dessa solução.
 

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211780 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Sobre a Lei de Chatelier e o equilíbrio químico na fase gasosa, assinale a afirmativa INCORRETA.
 

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211779 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Assinale a alternativa que apresenta característica de um sólido iônico.
 

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211778 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.
 

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211777 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
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Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade Kps, calculamos:

I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.

Estão corretas as afirmativas

 

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211776 Ano: 2018
Disciplina: Sociologia
Banca: Consulplan
Orgão: SEDUC-PA
“Quando grupos humanos são considerados, a simples observação nos convence de que as diferenças na constituição física (por exemplo, cor da pele, altura etc.) são biológicas. Mas há também diferenças em muitos traços comportamentais e estes costumam confrontar o observador com um problema: as diferenças comportamentais são determinadas cultural ou geneticamente? Historicamente, grande parte das discussões sobre as origens ou causas do comportamento nos revela a existência de uma questão altamente controvérsia.” (Disponível em: https://revistas.ufpr.br/educar/article/view/36039/22228.)
O comportamento nada mais é do que a expressão manifesta, expressa, aparente, de formulações bem mais profundas das pessoas e, por que não dizer, também das organizações, que são sempre constituídas de pessoas em permanente interação. Tendo em vista as influências sociais na formação da personalidade do indivíduo, analise as afirmativas a seguir.
I. O ambiente é, de certa forma, responsável pela formação de algumas características básicas do homem, tais como sua capacidade intelectual. II. A mente do recém-nascido é por excelência o local intacto e obscuro onde serão impregnadas as noções culturais necessárias à vida social. III. As condições e experiências de vida do indivíduo (sua inteligência, personalidade, traços físicos etc.) já estão formadas, ‘prontas’ ao nascimento, devido à sua herança biológica. IV. Qualquer traço, caráter ou característica que o indivíduo apresenta na infância é, por definição, inato ou congênito e, portanto, trata-se de uma herança genética.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
 

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