Estudos relacionados ao azeite de oliva indicam que ele não é bom apenas para a saúde do coração. É ainda fonte das vitaminas A, K e E, e também dos elementos ferro, cálcio, magnésio, potássio. Portanto o azeite faz bem para a pele, olhos, ossos e para o sistema imunológico.

Relacionando as posições dos elementos citados na classificação periódica com suas propriedades, é correto afirmar que:

Uma física brasileira elucidou, em 1993, a estrutura da perovskita, mineral mais abundante na camada mais ampla do interior do planeta, com uma espessura de 2.200 km, bem menos conhecida que as camadas mais externas. Agora novos estudos indicaram que a camada posterior à perovskita tende a se dissociar em óxidos elementares, como, por exemplo, o óxido de magnésio, à medida que a pressão e a temperatura aumentam, como no interior dos planetas gigantes Júpiter, Saturno, Urano e Netuno.

(Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP n. 198. Disponível em: http://agencia. fapesp.br/16030. Acesso em janeiro de 2013.)

O óxido citado no texto pode ser classificado como:

CIENTISTAS FAZEM FERRO FICAR TRANSPARENTE

Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.

(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)


A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:

O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muitos países. Este composto pode reagir com o fluoreto de hidrogênio de acordo com a seguinte equação:

CCl₃ CHCl₂ (g) + 2 HF(g) → CCl ₃ CHF₂ (g) + 2 HCl(g)

Utilizando as energias de ligação médias:

Ligação Energia de Ligação (kJ.mol^–1)

C–Cl 338

C–F 484

H–F 565

H–Cl 431



A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ.mol^–1 , é igual a:

Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre gasoso através da reação de dióxido de enxofre gasoso com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio.

Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:

A figura a seguir representa uma curva de energia potencial (Ep) versus distância internuclear de dois átomos. O conhecimento dessa curva permite avaliar a energia de ligação de uma molécula diatômica.



O ponto da curva relacionado com o comprimento da ligação química está representado pela letra:

A asparagina é um aminoácido que participa da biossíntese de glicoproteínas e que pode atuar no sistema nervoso central. Essa substância pode ser representada como:



Uma propriedade física que pode ser utilizada para diferenciar os isômeros espaciais dessa substância é:

Lagoas onde são despejadas grandes quantidades de esgoto sofrem com a proliferação de cianobactérias. Esses micro-organismos produzem cianotoxinas que podem envenenar pessoas. A ingestão de 4 mg de uma toxina de massa molar 415 g.mol ^-1 pode levar uma pessoa à morte.

O número de moléculas dessa toxina que corresponde à dose citada corresponde, aproximadamente, a:

A rotenona é uma substância natural utilizada como piscicida e inseticida. Essa substância é isolada das raízes de algumas plantas e pode ser representada pela fórmula abaixo:



As funções orgânicas presentes na estrutura da rotenona são:

O ácido acético, também designado ácido etanoico, é um ácido fraco, monocarboxílico, alifático. Esse ácido apresenta um odor picante e encontra-se em muitos produtos de origem animal e vegetal, sendo o componente essencial do vinagre de mesa. Uma solução de ácido acético foi preparada com concentração de 6 g.L^–1 . O valor da concentração do íon acetato, em mol.L^–1 , nessa solução considerando o pKa do ácido acético igual a 5,0, é: