Alumínio metálico pode ser produzido eletroliticamente pelo processo Hall-Héroult em que o !$ Al_2O_3 !$ é dissolvido em criolita fundida, Na₃A!$ l !$F₆.

Nesse processo o íon alumínio é reduzido a alumínio metálico e o íon O₂^- é oxidado a O2, que reage com os anodos de carbono gerando CO₂. A massa de alumínio obtida nessa eletrólise por uma corrente de 8,0A durante 3 horas e 20 minutos e rendimentos de 100%, é de:

Dados: Massa molar (g.mol^-1): A!$ l !$=27 1F=96500C

Para o preparo em laboratório de uma solução 4% (massa/volume) de hidróxido de sódio a partir de 50 mL de uma solução 5 mol. L^-1 dessa base, é necessário

Dados: Massa molar (g.mol^-1): Na= 23 O=16 H=1

A decomposição do NOC!$ l !$ pode ser descrita pela reação elementar: 2NOC!$ l !$(g) → 2NO(g)+C!$ l !$₂(g).

Sendo a velocidade dessa reação dada em mol.L–1 . s–1, a sua constante de velocidade será expressa em

Os filmes finos são usados em microeletrônica como condutores, resistores, capacitores e em revestimentos óticos em lentes. Esses filmes podem ser produzidos pela deposição de vapor químico, utilizando tetrabrometo de titânio que é evaporado e misturado com hidrogênio gasoso. A mistura é passada sobre uma superfície aquecida a aproximadamente 1300ºC. O haleto metálico sofre reação com hidrogênio para formar um revestimento de titânio metálico.

A massa máxima de titânio metálico que poderá ser produzida quando 8 mol de gás hidrogênio reagem com o tetrabrometo de titânio, considerando um rendimento de 100% no processo, é:

Dados: Massa molar (g.mol^–1): H = 1Ti = 48 Br=80

Os óxidos de nitrogênio são os componentes principais das névoas, um fenômeno ao qual os habitantes das grandes cidades estão habituados. O óxido nítrico forma-se em pequenas quantidades nos cilindros de combustão interna dos motores pela combinação direta de nitrogênio e oxigênio:

A constante de equilíbrio para essa reação aumenta de aproximadamente 10^–15 a 300K para cerca de 0,05 a 2400 K (temperatura aproximada no cilindro de um motor em funcionamento).

Com relação à reação entre o gás nitrogênio e o gás oxigênio, assinale a afirmativa correta.

A Lei de Efusão de Gases, escrita por Graham em 1846, afirma: “a velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade,ou de seu peso molecular.”

A velocidade de um gás hipotético X2, através de um orifício, corresponde a 0,315 vezes à velocidade do gás hidrogênio (H₂), formado apenas por isótopos de número de massa 1,0 através do mesmo orifício nas mesmas condições de temperatura e pressão. O valor do número de massa de X determinado pela Lei de Graham é aproximadamente:

Dado: !$ \sqrt {2} = 1,414 !$

Uma amostra de 0,100 g de propano foi queimada com excesso de oxigênio em um calorímetro calibrado de pressão constante, cuja capacidade calorífera é de 520 J.ºC^–1. Nessa experiência a temperatura do calorímetro aumentou 9,62ºC.

Utilizando os dados apresentados, a entalpia de combustão do propano em kJ.mol^–1 é aproximadamente:

Dados: Massa molar (g.mol^–1): H = 1 C = 12

Uma reação de oxidação do ácido acético com permanganato de potássio em meio ácido fornece como produtos sulfato de potássio, sulfato de manganês (II), dióxido de carbono e água.

Na equação que representa essa reação balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, o coeficiente estequiométrico da água é

O uso crescente de fibras ópticas para a construção de redes de telecomunicações em banda larga levou a avanços consideráveis na tecnologia da fabricação de vidros (...). Os vidros têm estrutura em rede baseada em um óxido de ametal, normalmente a sílica (SiO₂), fundida juntamente com óxidos de metais que agem como “modificadores de rede” e alteram o arranjo das ligações do sólido (...). O vidro resiste ao ataque da maior parte dos reagentes. Entretanto, a sílica do vidro reage com ácido fluorídrico para formar íons fluoro-silicatos:

SiO₂(s) + 6HF(aq) → SiF6 ^2–(aq) + 2 H₃O⁺(aq)

(Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química, 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman. 2006)

Na reação apresentada

O boro-hidreto é um agente redutor útil, pois a semirreação esquematizada a seguir, apresenta baixo potencial de redução:

H₂BO₃ ^–(aq) + 5H₂O(!$ l !$) + 8e^– → BH₄ ^– (aq) + 8 OH^–(aq)

O íon boro-hidreto pode ser utilizado na deposição de níquel a partir de uma solução contendo Ni²⁺.

A reação entre o íon boro-hidreto e o Ni²⁺ ocorre