Alta pureza e solubilidade, grande massa molar, além de fácil obtenção, são características necessárias para um bom

Leia a tabela 2 a seguir.

Tabela 2

Dos indicadores apresentados na tabela, quais deles podem ser, respectivamente, utilizados sem causar um erro analítico na titulação para os pares 1) ácido forte-base forte, 2) ácido fraco-base forte e 3) base fraca-ácido forte?

Na análise química qualitativa, para a identificação de substâncias de interesse analítico são comuns dois tipos de ensaios: aqueles feitos por via seca e aqueles que são realizados por via úmida. A técnica que caracteriza um ensaio por via seca é a

Um professor irá ministrar no laboratório uma aula sobre padronização de soluções e, para isso, solicitou ao técnico de laboratório a preparação de duas soluções. Uma de 500 mL de NaOH (0,2 mol L^-1) e outra de 500 mL de HCl (0,2 mol L^-1). Está disponibilizado para esse técnico uma solução estoque de 500 mL de HCl (2,0 mol L^-1) e um frasco de NaOH sólido PA. Qual o volume de HCl e a quantidade em massa de NaOH, aproximados, necessários para a preparação das soluções solicitadas pelo professor, respectivamente?

Há uma série de procedimentos que garantem a devida limpeza de vidrarias. Qual é o procedimento recomendado para lavar pipetas em um laboratório?

O sistema termodinâmico em estudo pode ser demarcado por uma fronteira ou superfície de controle, podendo ser caracterizado como um sistema fechado ou volume de controle. Para este último, tem-se a seguinte representação gráfica de um compressor (C):

Na representação, os elementos I, II, III e IV são, respectivamente:

O iodo é uma das poucas substâncias que passam do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa em um processo conhecido como sublimação. A equação que representa essa transformação é a seguinte:

I₂ (s) à I₂ (g) \( \Delta \)H = 62,4 kJ

Considerando essa equação, a quantidade de energia necessária para sublimar 25 g de iodo sólido é, aproximadamente:

De acordo com o modelo da RPECV, as geometrias dos pares de elétrons para as moléculas PF₅, SF₆ e para o íon (ICl₄)⁻ são, respectivamente,

As velocidades de reação dependem da energia das colisões entre as moléculas, do número dessas colisões, da geometria das moléculas colidentes e da temperatura. Essas condições microscópicas resumem-se

Dado que K_H do O₂ (25 ºC) = 1,66 x 10 ^-6 mol/L mmHg e considerando um lago com fluxo de água corrente, em equilíbrio com o ar a 25 ºC e pressão atmosférica de 1 atm, qual é a concentração aproximada de O₂ em 1 L dessa água, se considerada a porcentagem de O₂ no ar em 21%?