A Portaria nº 2.914/2011 do Ministério da Saúde recomenda que o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5 no sistema de distribuição. O pH é um parâmetro de extrema importância, a ser monitorado na água, sobretudo nos processos de tratamento. Nos laboratórios das estações de tratamento, é mantido, como rotina, o ajuste constante do pH da água para melhorar os processos de coagulação/floculação e, também o controle da desinfecção. Para determinação do pH, são utilizados potenciômetros ou colorímetros. Marque, dentre as opções abaixo, aquela que aponta a CORRETA sequência para o funcionamento básico de um potenciômetro.

I- lavar novamente os eletrodos com água destilada e enxugá-los.

II- calibrar o aparelho com as soluções padrão (pH 4 – 7 ou 10).

III- ligar o aparelho e esperar a sua estabilização.

IV- lavar novamente e deixá-los imersosemágua destilada.

V- introduzir os eletrodos na amostra a ser examinada e fazer a leitura.

VI- lavar os eletrodos com água destilada e enxugá-los com papel absorvente.

VII- desligar o aparelho.

A sequência CORRETA é.

O altamente reativo, ácido perclórico é um ácido forte (HClO₄), que, quando em seu estado puro, reage explosivamente com a maioria das substâncias orgânicas. Apresenta-se como um líquido incolor. Em um laboratório de química encontram-se três frascos com soluções desse ácido em concentrações conhecidas de 0,50 mol/L; 5,00 x 10^-3 mol/L e 1,25 x 10^-5 mol/L. Calcule o pH das soluções e marque a opção que corresponde aos valores encontrados de pH, respectivamente:

Hidróxido de sódio (NaOH) é o álcali mais importante comercialmente, devido a sua alta empregabilidade na indústria. Anualmente são produzidas mais de 45 milhões de toneladas, podendo-se destacar a sua utilização na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Nos laboratórios de química, soluções em diferentes concentrações de NaOH são utilizadas a partir de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 4,0 mol/L. Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para preparar as seguintes soluções aquosas.Emseguida, marque a opção que corresponde aos valores CORRETOS, respectivamente:

I- 100 mL, concentração 0,500 mol/L.

II- 250 mL, concentração 1,75 mol/L.

III- 50,0 mL, concentração 120 g/L.

IV- 500 mL, concentração 150 g/L.

Barrilha é o nome comum atribuído ao carbonato de sódio decahidratado, Na₂CO₃.10H₂O, que é usado na fabricação de vidros, lavagens industriais de fios têxteis (algodão e seda), ajuste de pH de piscinas, fabricação de sabões e detergentes, além de algumas sínteses químicas. Calcule as massas necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas desse sal hidratado.

Em seguida marque a opção que corresponde aos valores CORRETOS, respectivamente:

I- 200 mL concentração 1,00 mol/L;

II- 500 mL concentração 0,50 mol/L;

O ácido sulfúrico é um ácido mineral forte. Apresenta-se como um líquido claro, incolor, inodoro, corrosivo, solúvel em água e, ao contato com esta, produz uma reação forte altamente exotérmica. Possui em sua fórmula átomos de hidrogênio, oxigênio e enxofre. É um ácido diprótico, corrói a matéria orgânica e é abrasivo para a maioria dos metais, muito importante na indústria química devido à versatilidade de sua empregabilidade. Qual a massa de H₂SO₄ está contida em uma amostra de 750 mLde ácido sulfúrico concentrado de título96%e densidade 1,84 g/cm³?

O trabalho em qualquer laboratório de química é classificado como perigoso e insalubre, a familiaridade com os conceitos básicos da segurança no laboratório é fundamental para entender os riscos em potencial, ajudando a reduzi-los e assegurando que o trabalho no laboratório seja realizado de modo seguro. Sobre os princípios e normas de segurança no laboratório, identifique as afirmações com (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas, em seguida responda o que se pede.

( ) Fogo no laboratório: Para sua própria segurança, localize imediatamente o extintor, chuveiro e a manta mais próximos. Aprenda a operá-los, sobretudo o extintor. Se houver incêndio, não entre em pânico, pense bem antes de agir, tente contê-lo com o extintor. Se for de grande proporção, procure ajuda especializada imediatamente. Se sua roupa pegar fogo, corra rapidamente até o chuveiro ou pia mais próximos.

( ) Não respire vapores de solventes. Ao verificar o odor de uma substância, seja cuidadoso, não devendo inalar uma grande quantidade do material, sobretudo os orgânicos. A técnica usada para cheirar flores não é aconselhável. Nestes casos, passar a tampa do recipiente ou uma espátula umedecida sob o nariz é o correto. Nunca coloque o nariz na boca do recipiente e nunca inale profundamente.

( ) Quando estamos mais habituados ao trabalho em laboratório, algumas práticas tornam-se comuns no manuseio de vidrarias e reagentes como por exemplo: pipetar substâncias tóxicas e/ou corrosivas com a boca, utilizar a mesma pipeta para a volumetria de líquidos diferentes, utilizar material de vidro trincado, lascado ou corroído e retornar reagentes para os seus frascos de origem. Por serem comuns e executadas por profissionais técnicos capacitados, tais práticas são atualmente, aceitas.

( ) Jalecos longos, com mangas compridas; Óculos de segurança; Luvas descartáveis; Protetor facial para operações que possam causar respingos; máscara respiradora para manipulação de reagentes altamente tóxicos e voláteis; Calçados apropriados com solado antiderrapante e resistentes ao ataque de produtos. São EPI's comumente utilizadosemlaboratório de química.

( ) As substâncias a seguir são comumente listadas como carcinogênicas pelas principais agências regulatórias: benzeno, cumarina, cloreto de vinila, clorofórmio, formaldeído, tiouréia, fenacetina, progesterona, etanol.

( ) Os solventes orgânicos como diclorometano, clorofórmio, éter etílico, acetato de etila, éter de petróleo, tolueno etc., devem ser recolhidos em frascos próprios para solventes (à prova de fogo) para serem esvaziados e incinerados em locais apropriados, no entanto, na ausência desses frascos podem ser despejados na pia, deixando-se escorrer bastante água em seguida.

A sequência CORRETA de preenchimento é:

Para análise química de fertilidade do solo, a amostra composta é de fundamental importância. Para obtenção de uma amostra composta de uma área de 1,0 ha, recomenda-se a retirar:

Quanto de cloreto de potássio (KCl) é necessário para preparar uma solução de 100mL de Ka 4%?

Em condições de alagamento, a disponibilidade do ferro no solo:

Os teores de fósforo (P) no solo estão mais disponíveis no pH do solo: