Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L⁻¹ de amônia (NH₃) e 0,20 mol L⁻¹ de cloreto de amônio (NH₄Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante K_b é 2,0 × 10⁻⁵?

Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio (CH₃COONa) a uma solução de ácido acético?

Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de um precipitado?

Assinale a alternativa correta.
I. No ensino de Química, o conhecimento científico é fundamental para o professor transmitir conceitos e princípios químicos de forma precisa e atualizada.
II. As principais habilidades didáticas incluem: planejamento de aulas, comunicação eficaz, uso de recursos didáticos, avaliação e feedback, e capacidade de adaptar o ensino às necessidades dos alunos.
III. O conhecimento científico pode ser integrado à prática pedagógica por meio de atividades experimentais, discussões de casos, resolução de problemas, uso de tecnologias e recursos visuais.
IV. A experimentação não é fundamental no ensino de Química, pois os alunos não são capazes de compreender conceitos e princípios observando fenômenos químicos.

Assinale a alternativa correta.
I.Dmitri Mendeleev desenvolveu a tabela periódica moderna em 1869 contendo 63 elementos químicos.
II.A tabela de Mendeleev era organizada de acordo com a ordem alfabética dos nomes dos elementos.
III.Henry Moseley reorganizou a tabela periódica de acordo com o número atômico dos elementos.
IV.Os gases nobres foram descobertos e incorporados à tabela periódica entre 1892 e 1902.

Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:

Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução, calcule a molalidade da solução.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol^–1

Uma peça de ferro, com massa inicial de 9,70 g foi submetida a um processo de galvanização por redução de íons Zn²⁺. A eletrólise ocorreu durante 1000 s, sob a passagem de 300 mA, em solução contendo íons Zn²⁺. Ao final do processo, a massa da peça passou a 9,65 g. Qual é o rendimento desta reação?
Dados: massa molar do zinco = 65,4 g mol^–1; F = 96500 C mol^–1

Qual é a massa de cobre sólido que pode ser obtida se uma solução contendo íons Cu²⁺ for eletrolisada a 96,5 mA por 1000 s?
Dados: massa molar do cobre = 63,5 g mol^–1; F = 96500 C mol^–1

Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade:

Experimentos a 0 °C com concentrações iniciais dos dois reagentes iguais a 0,01 mol L⁻¹ forneceram um valor de 100 s para o tempo de meia-vida da reação. Qual é o valor da constante de velocidade a 0 °C?