A função central de um procedimento operacional padronizado (POP) em um laboratório é:

Considere a montagem de duas pilhas contendo:
Pilha i) íons prata e íons cobre Pilha ii) íons cobre e íons zinco
Dados:
Ag⁺ (aq) + e^- ➜ Ag(s) Eº = 0,80 V Cu²⁺ (aq) + 2e^- ➜ Cu(s) Eº = 0,34 V Zn²⁺ (aq) + 2e^- ➜ Zn(s) Eº = -0,76 V

Assinale a alternativa correta.

A partir das equações termoquímicas, assinale a alternativa que corretamente expressa o valor da variação da entalpia de formação do CH₃OH_(l): C_(grafite) + 2H_2(g) + 1/2 O_2(g) ➜ CH₃OH_(l).

A variação da entalpia de combustão completa de um composto é -100 kJ mol ^-1 . Calcule a massa do composto necessária para liberar -1,0 kJ e assinale a alternativa correta. Dado: massa molar do composto = 40 g mol^-1

Uma reação obedece a equação estequiométrica A + B ➜ C, de acordo com os dados abaixo:
Experimento i) [A] = 2,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 2,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 5,0 x 10^-7 mol L^-1 s ^-1 Experimento ii) [A] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 2,0 x 10^-6 mol L^-1 s ^-1 Experimento iii) [A] = 4,0 x 10^-2 mol L^-1 , [B] = 8,0 x 10^-2 mol L^-1 e v = 4,0 x 10^-6 mol L^-1 s ^-1
Com relação à ordem da reação química, assinale a alternativa correta.

Para a reação 2A ➜ 3B, considere o mecanismo abaixo:
Etapa i) A ➜ B + C etapa rápida Etapa ii) A + C ➜ 2B etapa lenta
Sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a expressão correta da equação de velocidade para esta reação?

Considere um ácido com título igual a 36,5% m/m e massa específica de 1,2 g mL^-1 . Calcule o volume necessário desse ácido para preparar um litro de solução 0,1 mol L^-1 e assinale a alternativa correta.
Dado: massa molar do ácido = 36,5 g mol^-1

A 20 ºC, uma solução aquosa de glicerina a 12,6% (%m/m) possui massa específica igual a 1,01 g cm^-3 . Considerando a massa específica da glicerina igual a 1,26 g cm^-3 , assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da concentração percentual em volume (%v/v).
Dado: massa molar da H₂O = 18 g mol^-1

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel, sendo que, a 25 ºC, sua constante de produto de solubilidade (Kps) é aproximadamente 2,0 × 10^-10. Determine a concentração de íons prata em solução quando se adiciona NaCl 0,1 mol L^-1 em uma solução saturada de AgCl.

Considere uma titulação de 10 mL de HCl com uma solução padrão 0,1000 mol L^-1 de NaOH. Foram realizadas três replicatas com os seguintes volumes de NaOH adicionados: 9,80 mL, 10,20 mL e 9,90 mL. Calcule a média dos volumes considerando a regra em relação ao número de algarismos significativos.