“A variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas em que essa reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja teórico.” Este enunciado foi proposto em 1840, sendo muito utilizado em cálculos de termoquímica. Ele se refere ao que foi estabelecido pela lei de

Catalisadores são espécies químicas importantes tanto em reações nas indústrias químicas como em reações metabólicas. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois tem a propriedade de diminuir a energia

Uma pilha ou célula eletroquímica pode converter energia química em energia elétrica, mediante reações de oxidação-redução. Considere uma pilha formada por eletrodos de Zinco e de Cobre, cujos valores aproximados de potenciais de redução (Ered) em Volt (V), na ordem apresentada, são iguais a -0,76 e +0,34. O ânodo desta pilha e o valor para a variação de potencial (∆E) em V são, respectivamente:

A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) é um antisséptico capaz de eliminar microrganismos, mas também células saudáveis de feridas, podendo prejudicar a cicatrização. Na decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) são produzidos água e gás oxigênio. Este último é responsável pela efervescência quando se coloca a água oxigenada em feridas. Os valores dos números de oxidação (nox) do átomo de oxigênio no peróxido de hidrogênio e no gás oxigênio (O₂) são, respectivamente:

Considere que uma determinada substância sólida Y, que apresenta elevado ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente A e que este mesmo solvente apresenta alta constante dielétrica e forma uma mistura heterogênea com o hexano. A partir dessas informações, o solvente A é

Considerando uma transformação isotérmica de um gás ideal em um sistema hermeticamente fechado, se a pressão final P₂ deste gás foi igual à metade de sua pressão inicial P₁, então em relação ao volume inicial V₁, o seu volume final V₂ corresponde a

Num determinado equilíbrio químico, mantendo-se constantes a pressão e a temperatura, se houver deslocamento no sentido direto da reação ao se adicionar uma solução de caráter básico, e ao adicionar uma solução de caráter ácido, ocorrer deslocamento no sentido inverso, isto poderá ilustrar a proposição de

Em um tubo de ensaio foram colocadas 20 gotas de solução saturada de carbonato de sódio, e em seguida, foram adicionadas, lentamente, algumas gotas de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol.L-¹. Ao homogeneizar, observou-se a formação de bolhas, devido à formação de gás

A partir dos valores aproximados das massas atômicas dos seguintes elementos: K(39), O(16), H (1), a massa em gramas usada na preparação de 100mL de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 3mol.L^-1 deve ser igual a

A molécula da água pode produzir tanto o íon hidrônio quanto o íon hidroxila em seu processo de autoionização. No caso da molécula de água, o íon hidrônio funciona como