No preparo de uma aula prática de Química Inorgânica, a professora precisou da seguinte lista de materiais para seu procedimento experimental: 




A proposta de aula é o estudo de reações químicas. A seguir, as reações propostas:




Os valores dos números de oxidação dos metais, nos produtos da primeira reação, e a classificação da segunda reação são, respectivamente

Uma das técnicas de separação mais antigas e importantes na química é a cromatografia. Existem diversos tipos de técnicas cromatográficas, uma delas é cromatografia em camada delgada (CCD) ou cromatografia em camada fina (CCF), que poder ser utilizada para separar misturas sobre uma tira de papel (celulose), placa de vidro ou folha de alumínio. Nesses dois últimos casos, as placas são cobertas por uma camada bem fina de sílica-gel (SiO₂) ou alumina (Al₂O₃), a fase estacionária.

Após o spot ou aplicação do analito sobre a fase estacionária, esta é colocada para correr em uma cuba cromatográfica, a qual contém a fase móvel, uma mistura de solventes que irá carrear, por capilaridade, as substâncias presentes no analito, separando-as por diferença de polaridade.
A identificação das substâncias é feita calculando-se o fator de retenção, que corresponde à razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância percorrida pela fase móvel.

Analise as figuras a seguir, de uma amostra X e três substâncias padrões (Y, Z e W), antes e após a corrida cromatográfica: 



Analisando a corrida cromatográfica, identifique a opção correta:

Uma profissional em química, em sua pesquisa investigativa de bancada, utilizou o reagente 2,4-dinitro-fenil hidrazina para analisar sua amostra orgânica, um líquido incolor de odor intenso. Como resultado verificou a formação de um precipitado laranja. Dando continuidade aos testes de análise funcional, resolveu utilizar o reagente de Tollens, e não verificou a formação do espelho de prata.

Para concluir sua investigação, resolveu fazer uma análise de espectroscopia no Infravermelho (FTIR), obtendo-se o espectro a seguir:



A função orgânica da amostra analisada pela analista é

Em análise orgânica, a marcha da solubilidade é uma ferramenta muito importante para a determinação da classe de compostos orgânicos. Na investigação de uma amostra X, foi testada sua solubilidade, e verificou-se que ela foi solúvel em água e em éter etílico.

Com base nos seus conhecimentos de solubilidade, polaridade e a marcha de solubilidade, a estrutura mais provável para ser a amostra X é

Decerto você já ouviu o seguinte enunciado: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, que se refere à Lei da Conservação das Massas. Segundo esta Lei, em um ambiente fechado, a massa total no início de uma reação química é igual à massa total ao final desta, ou seja, a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, e se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados nos produtos". Esta lei foi publicada pela primeira vez pelo russo Mikhail Lomonosov, em 1760. Entretanto, sua publicação não teve repercussão pela Europa. A propagação desta lei só se deu pelo francês Antoine Lavoisier, sendo hoje conhecida como Lei de Lavoisier.

Analise a reação descrita a seguir, da produção de sulfeto ferroso, um sal presente na composição de diversos minerais, e de grande interesse comercial na indústria:

8 Fe _(s) + 1 S8 _(s) → 8 FeS _(s)

Em um reator fechado, foram adicionados 5,60 kg de ferro metálico (Fe) e 4,0 kg de enxofre (S₈). O valor da massa de sulfeto de ferro obtida, e a massa do reagente em excesso, se houver, serão, respectivamente:
Dados de M.A.: Fe: 56 g/mol / S: 32 g/mol

Um estudante do curso técnico em Química, matriculado na disciplina de Química Analítica Quantitativa I, verifica que são necessários 20 mL de uma solução de hidróxido de potássio, na concentração de 0,4 mol/L, para neutralizar completamente 50 mL de uma amostra de ácido clorídrico. Dessa forma, e seguindo os cálculos do estudante, a concentração molar do ácido em questão será de

A titulação “Análise Volumétrica ou Titrimetria” é uma técnica amplamente utilizada nos laboratórios de química analítica, a fim de determinar a concentração desconhecida de determinada espécie em uma amostra em análise. No procedimento experimental, trata-se da adição paulatina de uma solução padrão, denominada reagente titulante de concentração conhecida, à amostra em análise. Dessa maneira, pretende-se reagir completamente o analito, ou seja, a substância de concentração desconhecida, a fim de determinar sua concentração.
Num laboratório de pesquisa de uma universidade, há um frasco de hidróxido de sódio dentro da capela, cujo rótulo já está bastante desgastado, de modo que não é possível ler sua concentração. Com o intuito de calcular sua concentração, utilizaram-se 5 mL dessa base, tendo como titulante o ácido sulfúrico, na concentração 0,20 mol/L. Após a titulação, verificou-se que o volume total do ácido gasto foi de 12,5 mL.

A concentração da solução alcalina no frasco é de

Os sulfetos apresentam valores de solubilidade, em água, que variam de mais de cem ordens de grandeza: enquanto o sulfeto de sódio, Na₂S, é extremamente solúvel, o produto de solubilidade do sulfeto de bismuto, Bi₂S₃, é 1,0 x 10^-96 , extremamente insolúvel. 
Tabelas de regras de solubilidade normalmente encontradas em livros textos, trazem os sulfetos como compostos insolúveis, exceto os sulfetos dos íons NH⁴⁺ , Ca²⁺, Sr²⁺ e dos metais alcalinos. A insolubilidade de muitos sulfetos é uma propriedade importante que permite a separação dos mesmos em diversos processos. Assim, por formar compostos insolúveis mesmo em meio ácido, com vários metais, a precipitação dos sulfetos é usada na “inativação” destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Um dos métodos para fabricação do sulfeto de sódio, substância inorgânica que atingiu importante papel na indústria da química orgânica, envolve duas etapas, como descrito nas reações abaixo:

Reação 1: H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
Reação 2: NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O

Martins, C. R.; Silva, L. A.; Andrade, J. B. SULFETOS: POR QUE NEM TODOS SÃO INSOLÚVEIS? Quim. Nova, Vol. 33, No. 10, 2283-2286, 2010

Em um procedimento experimental, colocaram-se para reagir 680 gramas de ácido sulfídrico, com 880 gramas de soda cáustica, obtendo-se um rendimento de 80% de NaHS. Admitindo-se que o rendimento do sal na segunda reação foi de 75%, a massa de sulfeto de sódio obtida foi de

A fórmula e o nome do sal formado no experimento descrito, e o tipo de interação interatômica neste sal estão apresentados em:

Cuidadosamente, a professora abriu a torneira do funil de decantação, de modo que o ácido clorídrico gotejasse sobre o carbonato de cálcio. Pela saída lateral do kitassato foi acoplada uma mangueira, e por ela saiu um óxido como produto da reação. A fórmula e o caráter desse óxido são, respectivamente: