Observe as figuras a seguir. Elas representam um tipo de estrutura cerâmica binária.

De acordo com a teoria de Bravais, essa estrutura possui características físicas importantes que determinam algumas de suas propriedades, dentre elas, o fator de empacotamento iônico, a densidade volumétrica, a densidade linear compacta, o plano compacto e o sistema cristalino.

A sequência que esse material possui: sistema cristalino – estrutura – FEI – densidade iônica linear para direção [111] – densidade iônica planar para o plano (011) – densidade volumétrica, pode ser assim representado:

As estruturas cristalinas dos materiais cerâmicos são classificadas como binárias (AX e AmXp) e ternárias (A_nB_mX_p). Fora dessa classificação estão os materiais cerâmicos derivados dos silicatos e os compostos derivados do carbono, indicando que

As estruturas metálicas mais comuns são as cúbica de corpo centrado (CCC), a cúbica de face centrada (CFC) e a hexagonal compacta (HCP). Dessas estruturas de Bravais, temos que, apesar de CFC e a HCP serem semelhantes em relação a algumas propriedades, os cristais CFC são mais deformáveis que os cristais HCP. Isso se justifica em função das diferenças

Observe a imagem a seguir.

A figura representa as energias potenciais como uma função da separação interatômica entre dois átomos. Nesse caso, o gráfico indica que

De acordo com a relação entre os raios (r/R), que estabelece o número de coordenação (NC) para os átomos e interstícios em uma rede cristalina, quando esta relação for 1, ela indica que os átomos possuem o mesmo raio atômico. Partindo desse princípio, a coordenação 12 ocorre em

O entendimento de muitas propriedades físicas dos materiais vem do conhecimento das forças interatômicas que ligam os átomos. Diante do exposto, verifica-se que a ligação

Para entender a ligação entre os átomos, é preciso compreender a estrutura dentro dos átomos individuais. Desse modo,

Os primeiros números quânticos são usados para descrever orbitais atômicos e a caracterização dos elétrons que neles se encontram. O último número quântico é utilizado na descrição do comportamento específico de cada elétron em torno de seu eixo. Assim, qualquer par de elétrons pode ter números quânticos iguais sendo que, neste caso, necessariamente,

Os números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos e são relevantes na descrição da posição dos elétrons nos átomos. Estes números quânticos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos. Assim, cada combinação dos quatros números quânticos é única para um elétron, porque

O modelo atômico de Bohr considera que os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico em orbitais distintos, estabelecendo assim um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. As limitações desse modelo deram origem ao modelo da mecânica quântica, onde cada elétron em um átomo de hidrogêneo