Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução em g/L é de:

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água destilada. A concentração da solução resultante será de:

A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:





A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é

O permanganato de potássio (KMnO4 ) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na₂ C₂ O₄ ). A equação química não balanceada que descreve a reação de padronização é:


Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que

Inicialmente, um balão volumétrico continha 6,0 L de uma determinada solução aquosa. Desse balão, foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema a seguir:






Assinale a alternativa com a afirmativa correta.

Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3 ) cujas especificações são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:

Tendo em vista que, no laboratório, havia à disposição todas as vidrarias necessárias para uma análise criteriosa, precisa e exata; foi realizada a determinação de iodeto em xarope por meio de um titulação indireta. Para isso, foram transferidos 2 mL do xarope para um erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, adicionou-se 50 mL de água destilada, 1 mL de ácido nítrico de concentração igual a 6 mol/L, 10 mL de nitrato de prata (0,05 mol/L) e agitou-se vigorosamente até a coagulação total do precipitado. Logo depois, adicionou-se 1 mL de uma solução saturada (~40%) de sulfato férrico amoniacal. A solução foi então titulada usando-se uma solução padrão de tiocianato de potássio (0,05 mol/L), até o aparecimento de uma cor laranja.
Sobre esse procedimento, é correto afirmar que

Antes de fazer uma titulação, que é análise criteriosa, em um laboratório é necessário fazer ambiente em todas as vidrarias listadas a seguir, exceto:

Observe os dados dos potenciais formais de eletrodo para eletrodos de referência em função da composição e da temperatura, constantes no quadro a seguir:





SKOOG, D.; WEST, D.; HOLLER, F. J. e CROUCH, S; Fundamentos de Química Analítica; (2014), p. 538.



Com base nessas informações, relacione o eletrodo a seguir à coluna I, II, III e IV do quadro acima.

( ) Calomelano (saturado) ( ) Ag/AgCl (saturado) ( ) Calomelano (3,5 mol.L^-1) ( ) Ag/AgCl (3,5 mol.L^-1)

Assinale a sequência correta.

De acordo com Del Pino J.C, e Kruger, V. em “Segurança no Laboratório”, (1997), o extintor do tipo Pó Químico “ABC” apenas