A gasolina obtida pelo fracionamento de petróleo contém, sobretudo, hidrocarbonetos de cadeia linear. Supondo que a gasolina possui como único componente o alcano octano, de fórmula C₈H₁₈, considere a equação não balanceada de combustão do octano:

Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O₂, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C₈H₁₈, bem como a quantidade de CO₂ produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas molares em g/L moL: H = 1; C = 12; O = 16; Densidade da gasolina durante a combustão: 0,692 g/cm³

Um balão vazio tem massa igual a 125,500 g. Quando o balão é cheio com um gás considerado ideal, de massa molar desconhecida, a uma pressão de 0,987 atm e 27°C, sua massa é 129,700 g. Após passar por outra evacuação, o balão é preenchido com água a 27°C e sua massa passa para 1.050,50 g. A partir desses dados, a massa molar do gás, em gramas por mol, é aproximadamente:
Considere: Densidade da água a 27°C = 0,99654 g/cm³ R = 0,08206 L atm/mol K T(K) = t(ºC)+273

O propano, de fórmula C₃H₈, pode ser obtido da destilação fracionada do petróleo e é um importante componente do GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), porém sua entalpia de formação não pode ser medida de maneira direta.


Observe as reações a seguir:


De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:

As células de combustível são dispositivos que convertem diretamente a energia química contida num combustível rico em hidrogênio em eletricidade e energia térmica, constituindo-se como uma das tecnologias de produção de energia elétrica mais promissoras.


Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H₂, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO₂ que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica.
Assinale a sequência correta.

Moléculas orgânicas podem conter um ou mais centros de quiralidade. Observe a fórmula em bastão bidimensional do 2,3-dicloropentano.

O número máximo de estereoisômeros que podem existir para essa molécula é:

Compostos inorgânicos são usados com sucesso no tratamento ou diagnóstico de diversas doenças. Íons metálicos, que normalmente não são utilizados pelos sistemas vivos no seu metabolismo, apresentam um papel crucial no tratamento de doenças. A coluna da esquerda apresenta tipos de compostos de coordenação que possuem propriedades medicinais e a da direita, as doenças que podem ser tratadas com esses medicamentos. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1- Compostos de Pt(II) e Pt(IV) ( ) Úlceras Gástricas
2- Compostos de Au(I) ( ) Malária

3- Salicilatos de Bismuto(III) ( ) Tumores diversos

4- Compostos de Li(I) 5- Ferroquina ( ) Transtorno de humor

Marque a sequência correta.

A coluna da esquerda apresenta métodos físicos de caracterização de compostos inorgânicos e a coluna da direita, princípios e/ou aplicações desses métodos. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.

1- Difração de raios X de pó

( ) Investigação de propriedades de materiais que podem ser aplicados em telas de dispositivos eletrônicos.

2- Difração de raios X de monocristal

( ) Determinação da estrutura de moléculas e redes estendidas.

3- Espectroscopia no Ultravioletavisível

( ) Determinação de estruturas moleculares em solução e líquidos puros.

4- Espectroscopia de Emissão

( ) Determinação das energias das vibrações moleculares.

5- Espectroscopia no Infravermelho e Raman

( ) Energias e intensidades das transições eletrônicas fornecem informações sobre a estrutura eletrônica e o ambiente químico do ligante sobre o íon ou átomo “d”.

6- Ressonância Magnética Nuclear

( ) Identificação das fases e determinação dos parâmetros e do tipo de rede.

Marque a sequência correta.

Observe as equações abaixo.

Sobre essas equações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na equação (I), os produtos A e B serão a p-nitroacetanilida e a m-nitroacelanilida, respectivamente, sendo o primeiro produto em maior quantidade. ( ) Na equação (II), os produtos C, D e E serão o o-nitrotolueno, p-nitrotolueno e m-nitrotolueno, respectivamente, sendo o terceiro produto em menor quantidade. ( ) Na equação (III), os produtos F, G e H serão o-dinitrobenzeno, p-dinitrobenzeno e m-dinitrobenzeno, respectivamente, sendo o terceiro produto em maior quantidade.

( ) Nas equações (I) e (II), os substituintes dos anéis aromáticos dos reagentes possuem o mesmo efeito.

Assinale a sequência correta.

O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO₄^3-eprecipitado como Ag₃PO₄ adicionando-se 50,00 mL de AgNO₃ 0,090 mol/L. O excesso de AgNO₃ foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P₂O₅(S) + 9 H₂O(I) → 2PO₄^3- (aq) + 6 H₃O⁺(I)
2 PO₄^3-(aq) + 6 Ag⁺(aq) → 2 Ag₃PO₄(S)
Ag⁺(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Sendo assim, a porcentagem de P₂O₅ presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87

Há metais extremamente tóxicos ao ambiente e aos seres humanos (bem como seus respectivos íons) e, por isso, a sua manipulação deve ser evitada em atividades cotidianas de laboratórios de ensino e pesquisa. Assinale a alternativa que apresenta todos os metais tóxicos a serem evitados nas atividades mencionadas.