Uma solução aquosa de hidróxido de bário foi utilizada para medir a quantidade de gás carbônico produzida de uma reação de oxidação. O gás era forçado a borbulhar na solução e era formado um precipitado. Após o término da reação, o precipitado foi secado e pesado, obtendo-se 986,5 mg.

A massa em gramas, de gás carbônico produzida na reação de oxidação, foi de:

O volume, em mL, de ácido sulfúrico, com 98,0 % em massa e densidade de 1,86 g mL^-1, necessário para preparar 1,00 L de uma solução 2,00 mol L^-1 é de:

Em um balão volumétrico de 100,0 mL colocaram-se 3,812 g de MgCl₂. O volume foi completado com água destilada até a marca.

Considerando-se que todo o MgCl₂ foi dissolvido, a concentração de íons Cl^- na solução, em mol L^-1, é de:

Um ácido HA, com concentração de 5,0 X 10^-3 mol dm^-3, possui K_a = 5,8 x 10^-13 mol dm^-3. Sendo a constante de auto-ionização da água K_W = 1,0 X 10^-14 mol² dm^-6, a equação que deve ser utilizada para o cálculo do pH é

As seguintes afirmações foram feitas sobre misturas de soluções ácidas e básicas:

I. A mistura de quantidades equimolares de uma solução de base fraca com uma solução de ácido fraco produz sempre uma solução de pH neutro.

II. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de base fraca com uma solução de ácido forte produz uma solução de pH básico.

III. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de base forte com uma solução de ácido fraco produz uma solução tampão de pH básico.

IV. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de ácido fraco com uma solução de base forte produz uma solução tampão de pH ácido.

V. A mistura de quantidades equimolares de uma solução de base fraca com uma solução de ácido forte produz uma solução de pH ácido.

Estão corretas as afirmações:

Deseja-se preparar 100 mL de uma solução de NaOH 1,0% (m/v) a partir de uma solução “mãe” de NaOH 2,0 mol L^-1.

O volume que deve ser retirado da solução-mãe é:

Em um laboratório químico está sendo realizado um experimento com um balão de reação em uma manta aquecedora. De repente, começa a aparecer fogo na manta.

Nesse caso, deve-se

Os seguintes fatos foram observados dentro de um laboratório químico:

I. Frascos de ácido nítrico estavam juntos a frascos de ácido sulfúrico.

II. Um frasco de 2 L de acetonitrila estava em uma prateleira situada a 50 cm do solo.

III. Diversos frascos, com substâncias voláteis, estavam armazenados na capela.

IV. Um cilindro de gás, tipo T, contendo nitrogênio, estava colocado em pé, encostado em uma parede e devidamente preso por uma corrente.

Os fatos acima que não atendem as boas normas de segurança em laboratórios químicos são:

O ácido hexacloroplatínico é um sólido higroscópico e é normalmente comercializado em pequenos frascos selados, contendo exatamente 1,0 g dessa substância.

Para o preparo de uma solução 1,0% (m/v) de ácido hexacloroplatínico, indique a alternativa que contém o procedimento mais adequado.

A técnica de recristalização é comumente empregada para separação de