A tabela a seguir resume a proporção m/z e suas respectivas abundâncias relativas (%) para os picos de um espectro de massa de um composto puro.

Da tabela, o pico base e o pico devido ao íon molecular do composto são, respectivamente, os de proporção m/z igual a

Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,

Dados para o H₂SO₄:

Massa molar = 98 g mol^-1.

Densidade = 1,84 g mL^-1.

A reação química 2H₂(g) + 2NO(g) N₂(g) + 2H₂O(g) ocorre em duas etapas:

etapa 1: H₂(g) + NO(g) + NO(g) N₂O(g) + H₂O(g)

etapa 2: H₂(g) + N₂O(g) N₂(g) + H₂O(g)

Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o

Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb

Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2