O Malation, representado na fórmula estrutural abaixo, é um composto organofosforado solúvel em meio

aquoso muito utilizado como agrotóxico. É líquido à temperatura ambiente, funde a 2,9ºC, possui densidade

1,23 !$ g·cm^{-3} !$, ponto de ebulição 153ºC e massa molar 330,3 !$ g·mol^{-1} !$.

Com base nas propriedades apresentadas, é correto afirmar que esse composto

O Malation, representado na fórmula estrutural abaixo, é um composto organofosforado solúvel em meio

aquoso muito utilizado como agrotóxico. É líquido à temperatura ambiente, funde a 2,9ºC, possui densidade

1,23 !$ g·cm^{-3} !$, ponto de ebulição 153ºC e massa molar 330,3 !$ g·mol^{-1} !$.

O teor (%) de fósforo em um mol desse composto é de aproximadamente,

Massa molar (!$ g·mol^{-1} !$): P = 31

O Malation, representado na fórmula estrutural abaixo, é um composto organofosforado solúvel em meio

aquoso muito utilizado como agrotóxico. É líquido à temperatura ambiente, funde a 2,9ºC, possui densidade

1,23 !$ g·cm^{-3} !$, ponto de ebulição 153ºC e massa molar 330,3 !$ g·mol^{-1} !$.

Na molécula desse composto há

A 4-carboxibutirolactona é empregada em sínteses orgânicas e pode ser obtida em laboratório como ilustrado na equação química a seguir.

Nessa reação química

Observe a equação química a seguir.

O produto formado é um composto que apresenta os grupos funcionais característicos das funções orgânicas

O ácido 2,3-dibromossuccínico pode ser obtido em laboratório por meio da reação do ácido fumárico com bromo, em meio aquoso, como representado na equação química

O mecanismo dessa reação é denominado

Abaixo estão representados cinco frascos contendo soluções aquosas diluídas dos compostos indicados.

Gotejando solução de HCl 1M sobre cada uma dessas cinco soluções, haverá a formação de precipitado somente nos frascos

Observe o esquema abaixo.

O esquema representa de forma abreviada as reações químicas do ciclo do cobre. As etapas em que o cobre é, respectivamente, oxidado e reduzido são as

Trifluoreto de boro reage com boridreto de sódio e produz tetrafluorborato de sódio e diborano, que, ao reagir com o oxigênio do ar, produz óxido de boro e água, como representado nas equações químicas não balanceadas:

!$ BF_3(g) !$+!$ NaBH_4(s) !$!$ → !$!$ NaBF_4(s) !$+!$ B_2H_6(g) !$

!$ B_2H_6(g) !$+!$ O_2(g) !$!$ → !$!$ B_2O_3(s) !$+!$ H_2O(I) !$

Partindo-se de 111 gramas de boridreto de sódio e considerando que este é o reagente limitante e, ainda, que o rendimento da reação é 90%, a massa, em gramas, de óxido de boro produzido será

Massas Molares (!$ g·mol^{-1} !$): Na=23 ; B=10 ; O=16 ; H=1

Entre os ácidos inorgânicos, cujas fórmulas são citadas, o único classificado como diácido é o