O diagrama abaixo mostra os níveis de energia dos orbitais atômicos e moleculares envolvidos na formação de uma espécie diatômica de oxigênio (Z = 8).

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É correto afirmar que a espécie diatômica formada e a ordem de ligação (OL) são, respectivamente:

Um método clássico de se obter ferro é a partir da redução da hematita (Fe₃Ü₂), de acordo com a reação abaixo

Realizando o processo descrito acima e considerando uma siderúrgica com produção diária de 2,8 toneladas de ferro, calcule o volume de dióxido de carbono liberado por dia, a 1 atm e 27ºC. Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56

Acerca da substância H₂SO₄, e considerando as condições ambientais 1 atm e 25 ºC, analise as afirmativas a seguir.

1) É um gás incolor e inodoro.

2) É solúvel em água.

3) Pode atuar como agente redutor.

É correto o que se afirma em apenas:

O hidrogênio é um elemento que forma compostos binários com vários outros elementos, metais e ametais, formando substâncias com propriedades químicas e físicas muito variadas. Em alguns casos, formam-se hidretos, que são compostos em que o hidrogênio é o elemento mais eletronegativo. Abaixo são mostrados alguns compostos binários de hidrogênio:

Entre os exemplos citados, há quantos hidretos?

A potenciometria se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente.

Aponte, entre os termos abaixo, o único que não está relacionado ao estudo dos métodos potenciométricos.

Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.

1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na⁺ e NO₃").

2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.

3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.

Está(ão) correta(s), apenas:

Um acidente ambiental provocou a contaminação das águas de um estuário com chumbo. Uma amostra de 200,0 mL foi coletada para análise e todo o chumbo foi precipitado na forma de PbSO₄ devido ao tratamento da amostra com ácido sulfúrico. Sabendo que a massa obtida de PbSO₄ foi 6,06 mg, qual é a concentração de chumbo na amostra, em mg/L?

Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.

Na padronização de uma solução de Ba(OH)₂, utilizou-se 0,61 g do padrão primário ácido benzoico (C₆H₅COOH). O ponto final foi observado após a adição de 250,0 mL da solução básica. É correto afirmar que a concentração molar de Ba(OH)₂ na solução é:

Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16 e Ba = 137.

Um estudante se esqueceu de anotar no caderno qual foi o solvente utilizado em uma reação. Ao conversar com seu professor, ele explicou que estava na dúvida entre hexano, acetato de etila, etanol, éter dietílico e tolueno, que eram os solventes disponíveis no laboratório no dia do experimento. Ele relatou também que tinha separado uma pequena amostra do solvente. O professor respondeu que seria fácil tirar a dúvida e levou a amostra para uma análise de espectroscopia de infravermelho, chegando ao seguinte espectro:

A partir do espectro obtido, pode-se afirmar que o solvente utilizado pelo estudante foi