A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); que no comércio é encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico.Sua decomposição pode ser representada pela reação global: 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Esta reação ocorre em duas etapas, descritas a seguir:

Etapa 1 (lenta) H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^-

Etapa 2 (rápida) H₂O₂ + IO^- → H₂O + O₂ + I^-

Indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio.

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:

ácido Ka

Acético 1,75 x 10^-5

Bórico 6,4 x 10^-10

Benzoico 6,3 x 10^-5

Lático 1,4 x 10^-4

Oxálico 6,5 x 10^-2

Para proteger o ferro da corrosão, podemos utilizar outro metal que apresenta uma tendência maior a perder elétrons. Ele se chama de metal de sacrifício. Assinale a alternativa que apresenta o metal apropriado para tal, dentre os listados abaixo:

E⁰

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) - 0,45

Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn (s) - 0,76

Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni (s) - 0,26

Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn (s) - 0,14

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu (s) + 0,34