100 g de água a 80 ºC são transferidos a um recipiente de vidro contendo 100 g de água a 20 ºC. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

I - A temperatura de equilíbrio será 50 ºC.

II - A água fria sofre aumento de energia interna e de entropia.

III - A água fria sofre aumento de entalpia e diminuição de entropia.

IV - A água quente sofre diminuição de energia interna e aumento de entropia.

Quais estão corretas?

O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química em processos de nitração de compostos orgânicos, na fabricação de explosivos e de fertilizantes, entre outros. Comercialmente, ele pode ser adquirido em diferentes concentrações. A solução aquosa 63% de HNO₃ apresenta densidade de aproximadamente 1,38 g/mL. É possível descrever a concentração da solução em molalidade e fração molar em relação ao soluto, respectivamente, como

O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO₃ e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl₆, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com

O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:

A tabela abaixo apresenta a densidade de diversos líquidos a 25 ºC. Todos eles são imiscíveis com a água.

A água salgada do Mar Morto possui densidade igual a 1,240 kg/L, enquanto a da água pura pode ser considerada unitária.

A situação abaixo foi encontrada durante uma extração.

A camada superior e a camada inferior podem ser, respectivamente,

Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,

Assinale a alternativa que apresenta vidrarias que, para serem empregadas corretamente, precisam ser calibradas antes de serem utilizadas pela primeira vez.

Assinale a opção que descreve a forma correta e mais segura para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L^-1 de H₂SO₄ a partir de uma solução comercial 98% (densidade = 1,84 g.mL^-1) e 100 mL de uma solução aproximadamente 1 mol.L^-1 de NaOH a partir de NaOH sólido, respectivamente.

A reação R → P ocorre em duas etapas, com R formando um intermediário I, que sofre rearranjo, formando P. Suponha que as constantes de velocidade das duas etapas elementares possuam o mesmo valor k. Sendo [R] a concentração de R num momento qualquer, [R]_o a concentração inicial de R, e a função exponencial, d a derivada de uma função, k a constante de velocidade de cada uma das etapas e t o tempo, são feitas as seguintes afirmações:

I - !$ \dfrac{d\left[R\right]}{dt}=k\left[R\right] !$

II - !$ \left[R\right]=\left[R\right]_oe^{-kt} !$

III - !$ \left[R\right]=\left[R\right]_o-kt !$

IV - !$ \dfrac{d\left[I\right]}{dt}+k\left[I\right]=k\left[R\right]_oe^{-kt} !$

Quais estão corretas?

Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas: H₂O, H₂S, SCl₂ e SiCl₄.

I - H₂O apresenta maior temperatura de ebulição do que H₂S, pois apresenta ligações de hidrogênio.

II - SiCl₄ tem maior momento de dipolo que SCl₂, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.

III - H₂O e H₂S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.

Quais estão corretas?