Para preparar 250 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH), cuja concentração seja 0,150 mol/L, qual a massa de KOH que deve ser tomada?

(Dados: K = 39,1 ; O = 16,0 ; H = 1,00 )

Considere a montagem ao lado. Adicionando-se ácido clorídrico ao balão ocorre uma reação com a substância A com o desprendimento de um gás X que, ao borbulhar na solução de uma substância B contida no erlenmeyer, reage produzindo um precipitado C. A substância A, o gás X, a substância B e o precipitado C são respectivamente:

Numa certa reação foi produzido um gás que, recolhido em água, formou uma solução ácida. Este gás pode ser:

Dos reagentes disponíveis em um laboratório, sabe-se que um deles deve estar em um frasco sem rótulo que se suspeita tratar-se de NaNO₃. Dos recursos e técnicas abaixo disponíveis, qual alternativa representa a melhor alternativa para confirmação de tal substância?

Dada uma amostra de 5,00g que contém: 2,00g de NaOH com 60% de pureza e 3,00g de KOH com 40% de pureza, qual o volume necessário de uma solução de HCl 0,010 mol/L para fazer a neutralização?

(Dados: K = 39 ; Cl = 35,5 ; Na = 23,0 ; O = 16 ; H = 1)

Lembrando-se que uma combustão completa de um composto orgânico resulta em gás carbônico e água, supondo-se que o consumo de etanol em uma combustão completa seja de 0,25 mol/s, qual a massa de gás carbônico formada em 1 minuto ? (Dados: H=1, C=12, O=16)

Quando um solo é muito ácido, os agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de uma substância A. Essa substância foi analisada em laboratório e verificou-se que, em solução aquosa, sob constante agitação, pode reagir com os seguintes ácidos:

H₃CCOOH ; HCl ; H₂SO₄ ; H₂CO₃ e H₃PO₄

produzindo precipitados com alguns deles. Qual das alternativas abaixo apresenta, respectivamente, a substância A e os ácidos com os quais se verificou a produção de produto precipitado?

O pH de uma solução 10 ^–2 M de NaOH á igual a:

Considere uma solução aquosa 0,01 M de NaOH, a 25 ºC. A concentração molar dos íons H ⁺(aq) nessa solução é igual a:

O leite (pH = 6,5) comparado com a água do mar (pH = 8,5) é: