Com base nos conceitos de erro sistemático e erro aleatório, avalie as afirmativas abaixo e selecione a opção que contém somente situações envolvendo erros sistemáticos.

I. O uso de um medidor de pH, calibrado incorretamente.

II.O erro produzido pelo ruído de um instrumento elétrico.

III. O uso de uma bureta descalibrada.

IV. O erro causado pelo descuido do analista em transferir um líquido de um recipiente para o outro.

Correlacione as vidrarias listadas na primeira coluna com as suas respectivas aplicações nas atividades laboratoriais listadas na segunda coluna. Qual é a sequência de números na segunda coluna que expressa a correlação correta?

1 – Bureta

2 – Funil de separação

3 – Pipeta volumétrica

4 – Balão volumétrico

5 – Kitassato

( ) Preparo de soluções com volume fixo e exato

( ) Filtração à vácuo

( ) Titulação volumétrica

( ) Extração líquido-líquido

( ) Transferência de volumes líquidos exatos

Em um experimento de destilação simples, a mistura a ser separada é aquecida e o vapor gerado é resfriado posteriormente. Qual é o nome do aparato utilizado para o resfriamento?

O gás carbônico produzido pelo corpo humano em uma aeronave espacial deve ser eliminado para a manutenção da vida dos tripulantes. Isso é feito reagindo o CO₂ com hidróxido de sódio para formar água e carbonato de sódio, de acordo com a reação não balanceada abaixo:

!$ Na OH + CO_2 \rightarrow Na_2 CO_3 + H_2 O !$

Sabendo que um astronauta libera 1100 g de CO₂ por dia, qual é a massa de hidróxido de sódio que deve ser carregada na aeronave para uma missão de exatamente 10 dias?

Dadas as massas molares: CO₂ é 44 g . mol^-1; NaOH é 40 g . mol^-1;. Na₂CO₃ é 94 mol^-1.

Após balancear as reações, abaixo, preenchendo as lacunas com os termos corretos (coeficiente estequiométrico e/ou composto químico), assinale a alternativa que contém a sequência dos termos que completa corretamente as lacunas.

O composto de cianamida de cálcio é preparado em quantidades apreciáveis para ser utilizado como fertilizante sólido. O reagente sólido é misturado ao solo e reage lentamente com a água liberando amônia e carbonato de cálcio no solo, segundo a reação abaixo:

Marque a opção que corresponde à massa (em kg) de amônia produzida a partir de 200 kg de cianamida de cálcio. Dadas as massas molares: CaCN₂ = 80 g . mol^-1; CaCO₃ = 100 g . mol^-1; H₂O = 18 g . mol^-1; NH₃ = 17 g . mol^-1.

O monóxido de nitrogênio (óxido nítrico) é um poluente gasoso liberado no ar pela combustão de motores de automóveis. Quando reage com oxigênio, produz o dióxido de nitrogênio, um gás castanho amarelado, irritante ao trato respiratório e aos olhos. A equação da reação, não balanceada, é a seguinte:

!$ NO_(g) + O_{2(g)} \rightarrow NO_{2(g)} !$

Supondo que 120 gramas de NO reajam com um excesso de oxigênio, quantos mols de dióxido de nitrogênio serão produzidos?

Dadas as massas molares: NO = 30 g . mol^-1; NO₂ = 46 g . mol^-1; O₂ = 32 g . mol^-1.