Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Assinale a opção que apresenta um procedimento a ser utilizado para aumentar o rendimento em NH₃ quando atingido o equilíbrio da reação.

Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Tendo como referência as informações e os dados na tabela, considerando comportamento ideal para todos os gases envolvidos e assumindo que, para a reação apresentada, o valor da constante de equilíbrio K (determinada em termos das pressões parciais medidas em unidades de bar) na temperatura T seja igual a 27, julgue o item a seguir.

A partir de 56 g de N₂(g) e 15 g de H₂(g), é possível obter, no máximo, 71,0 g de NH₃(g).

Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Tendo como referência as informações e os dados na tabela, considerando comportamento ideal para todos os gases envolvidos e assumindo que, para a reação apresentada, o valor da constante de equilíbrio K (determinada em termos das pressões parciais medidas em unidades de bar) na temperatura T seja igual a 27, julgue o item a seguir.

Considere que, na temperatura T, as pressões parciais do N₂(g) e do H₂(g), quando atingido o equilíbrio para a reação apresentada, sejam iguais a 1,0 bar e 3,0 bar, respectivamente. Nesse caso, a pressão parcial do NH₃ será de 27,0 bar.

Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Tendo como referência as informações e os dados na tabela, considerando comportamento ideal para todos os gases envolvidos e assumindo que, para a reação apresentada, o valor da constante de equilíbrio K (determinada em termos das pressões parciais medidas em unidades de bar) na temperatura T seja igual a 27, julgue o item a seguir.

A partir das entalpias de ligação fornecidas na tabela, estima-se que o calor liberado quando da formação de 1 mol de NH₃(g), usando-se suficientes N₂(g) e H₂(g), seja superior a 50 kJ/mol.

Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Tendo como referência as informações e os dados na tabela, considerando comportamento ideal para todos os gases envolvidos e assumindo que, para a reação apresentada, o valor da constante de equilíbrio K (determinada em termos das pressões parciais medidas em unidades de bar) na temperatura T seja igual a 27, julgue o item a seguir.

O NH₃ pode atuar tanto como uma base quanto como um ácido de Bronsted-Lowry.

Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH₃). A reação de formação do NH₃(g) a partir do N₂(g) e do H₂(g) é mostrada a seguir.

N₂(g) + 3H₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH₃(g) + calor

Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na fabricação de fertilizantes.

Tendo como referência as informações e os dados na tabela, considerando comportamento ideal para todos os gases envolvidos e assumindo que, para a reação apresentada, o valor da constante de equilíbrio K (determinada em termos das pressões parciais medidas em unidades de bar) na temperatura T seja igual a 27, julgue o item a seguir.

Em uma temperatura maior que T, o valor de K é superior a 27.

A descoberta da vulcanização da borracha por Charles Goodyear, em 1838, é considerada um dos marcos do desenvolvimento da sociedade. Embora a borracha natural obtida do látex fosse conhecida havia muito tempo, sua utilidade era bastante limitada por vários inconvenientes; por exemplo, em seu estado natural, ela é pouco resistente a variações de temperatura: em dias frios, fica dura e quebradiça; e em dias quentes, fica mole e pegajosa. Além disso, ela possui alta histerese, ou seja, quando deformada, demora a voltar ao seu formato original.

Esses problemas foram superados com a descoberta do processo de vulcanização, que consiste na inserção de ligações de enxofre cruzadas entre as cadeias do poli-isopreno, o que aumenta a resistência do material e permite que ele volte à forma normal após ser esticado. O poli-isopreno é um polímero de adição do isopreno, cuja estrutura é mostrada a seguir.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item a seguir.

A imagem a seguir representa corretamente a estrutura do poli-isopreno.

A descoberta da vulcanização da borracha por Charles Goodyear, em 1838, é considerada um dos marcos do desenvolvimento da sociedade. Embora a borracha natural obtida do látex fosse conhecida havia muito tempo, sua utilidade era bastante limitada por vários inconvenientes; por exemplo, em seu estado natural, ela é pouco resistente a variações de temperatura: em dias frios, fica dura e quebradiça; e em dias quentes, fica mole e pegajosa. Além disso, ela possui alta histerese, ou seja, quando deformada, demora a voltar ao seu formato original.

Esses problemas foram superados com a descoberta do processo de vulcanização, que consiste na inserção de ligações de enxofre cruzadas entre as cadeias do poli-isopreno, o que aumenta a resistência do material e permite que ele volte à forma normal após ser esticado. O poli-isopreno é um polímero de adição do isopreno, cuja estrutura é mostrada a seguir.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item a seguir.

A hidrogenação completa das duas duplas ligações da molécula de isopreno gera a mistura racêmica de um alcano.

A descoberta da vulcanização da borracha por Charles Goodyear, em 1838, é considerada um dos marcos do desenvolvimento da sociedade. Embora a borracha natural obtida do látex fosse conhecida havia muito tempo, sua utilidade era bastante limitada por vários inconvenientes; por exemplo, em seu estado natural, ela é pouco resistente a variações de temperatura: em dias frios, fica dura e quebradiça; e em dias quentes, fica mole e pegajosa. Além disso, ela possui alta histerese, ou seja, quando deformada, demora a voltar ao seu formato original.

Esses problemas foram superados com a descoberta do processo de vulcanização, que consiste na inserção de ligações de enxofre cruzadas entre as cadeias do poli-isopreno, o que aumenta a resistência do material e permite que ele volte à forma normal após ser esticado. O poli-isopreno é um polímero de adição do isopreno, cuja estrutura é mostrada a seguir.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item a seguir.

Uma nomenclatura adequada para o isopreno é 2-metil-1,3-butadieno.

A descoberta da vulcanização da borracha por Charles Goodyear, em 1838, é considerada um dos marcos do desenvolvimento da sociedade. Embora a borracha natural obtida do látex fosse conhecida havia muito tempo, sua utilidade era bastante limitada por vários inconvenientes; por exemplo, em seu estado natural, ela é pouco resistente a variações de temperatura: em dias frios, fica dura e quebradiça; e em dias quentes, fica mole e pegajosa. Além disso, ela possui alta histerese, ou seja, quando deformada, demora a voltar ao seu formato original.

Esses problemas foram superados com a descoberta do processo de vulcanização, que consiste na inserção de ligações de enxofre cruzadas entre as cadeias do poli-isopreno, o que aumenta a resistência do material e permite que ele volte à forma normal após ser esticado. O poli-isopreno é um polímero de adição do isopreno, cuja estrutura é mostrada a seguir.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item a seguir.

A molécula de isopreno tem massa molar superior a 70 g/mol, e todos os átomos de carbono nela contidos apresentam hibridação sp².