Os turistas que vierem a Brasília durante a realização da Copa das Confederações e da Copa do Mundo encontrarão duas situações incomuns à maioria das demais cidades-sede: altitude entre 1.000 m e 1.200 m, que torna o ar mais rarefeito, e umidade relativa do ar bastante baixa.

A pressão atmosférica parcial de um gás (p) em função da altitude (h) é dada pela lei de distribuição barométrica \( p = p_0*e^{-\dfrac{M\cdot \cdot}{R\cdot T}} \), em que p₀, M, g, R e T são, respectivamente, a pressão parcial do gás ao nível do mar, a massa molar do gás, a aceleração da gravidade, a constante universal dos gases e a temperatura. A umidade relativa do ar é a razão entre a pressão de vapor d’água medida e a pressão de vapor d’água do ar saturado naquela temperatura, ou seja, a pressão de vapor d’água necessária para que haja condensação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir.

Para dada pressão de vapor d’água medida no ar atmosférico, a umidade relativa do ar será maior quanto mais elevada for a temperatura.

Os turistas que vierem a Brasília durante a realização da Copa das Confederações e da Copa do Mundo encontrarão duas situações incomuns à maioria das demais cidades-sede: altitude entre 1.000 m e 1.200 m, que torna o ar mais rarefeito, e umidade relativa do ar bastante baixa.

A pressão atmosférica parcial de um gás (p) em função da altitude (h) é dada pela lei de distribuição barométrica \( p = p_0*e^{-\dfrac{M\cdot \cdot}{R\cdot T}} \), em que p₀, M, g, R e T são, respectivamente, a pressão parcial do gás ao nível do mar, a massa molar do gás, a aceleração da gravidade, a constante universal dos gases e a temperatura. A umidade relativa do ar é a razão entre a pressão de vapor d’água medida e a pressão de vapor d’água do ar saturado naquela temperatura, ou seja, a pressão de vapor d’água necessária para que haja condensação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir.

Considerando-se uma temperatura fixa, a pressão parcial do gás oxigênio na atmosfera em Brasília é inferior à verificada ao nível do mar, mas a fração em quantidade de matéria do gás é a mesma.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

Os três produtos da reação apresentada são gases nas condições normais de temperatura e pressão.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

A reação apresentada envolve substâncias que, em temperatura suficientemente baixa, fornecem, pelo menos, um dos seguintes tipos de sólido: covalente, metálico, molecular, iônico.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

O fato de poder ser emitida luz com coloração característica de cada elemento destacado na tabela pode ser explicado com base no modelo atômico proposto por Rutherford.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

Os átomos neutros dos elementos listados na tabela têm raios atômicos na seguinte ordem crescente: Na < K < Ca < Cu < Sr < Ba.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

Dos elementos listados na tabela, apenas Ba, Cu e Sr possuem, no estado fundamental, pelo menos, um elétron em orbital d.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

A reação apresentada pode ser considerada uma reação de oxirredução, em que o KNO₃ e o S atuam como espécies oxidantes, e o C, como espécie redutora.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

É igual a 11 o resultado da menor soma de todos os coeficientes inteiros que permitem balancear, de maneira correta, a equação apresentada.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

KNO₃ + S + C → K₂S + N₂ + CO₂

Tendo como referência as informações acima, julgue o item seguinte.

O nitrato de potássio pode ser obtido a partir da reação de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de potássio.