O EDTA é, sem sombra de dúvidas, o agente de complexação de uso mais corrente em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser detectados quantitativamente pelo EDTA através de titulação direta ou por uma sequência de titulações indiretas. Sobre titulações com EDTA, assinale a alternativa correta.

Com base nos seus conhecimentos de titulação, analise as afirmativas a seguir:

I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.

II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.

III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.

É correto o que se afirma

Uma solução de NH₃ 0,500 M foi preparada a partir da diluição de 16,90 (±0,2%) ml de uma outra solução de NH₃ 28,0 (±0,2%) m/m em um balão de 500 (±0,2%) ml completado com água destilada. A massa específica da solução usada no preparo é de 0,899 (±0,2%) g/ml. A respeito dos valores da concentração da solução obtida e seu respectivo erro em valor absoluto, assinale a alternativa correta.

Sobre os fatores que alteram a cinética de uma reação química, assinale a alternativa correta.

Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente imersos em uma solução de CdCl₂. Um dos eletrodos é uma lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata metálica revestida de AgCl_(s). As lâminas estão ligadas por um fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas, permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd²⁺. Na segunda semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e um íon Cl^- é liberado em solução. Sabendo que a variação da energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula galvânica?

F= 96000 C/mol.

Um reator contém PCl_5(g), a 250°C. Sabe-se que esse composto se decompõe formando PCl_3(g) e Cl_2(g) e a constante de equilíbrio dessa decomposição é 1,78 atm. Qual seria a pressão aplicada ao sistema para se obter 50% de conversão da reação de decomposição?

Dois tubos de ensaio estão parcialmente preenchidos com 10 ml de uma solução de 3,7M de KCl cada, sendo esta uma solução saturada. No primeiro tubo, se adiciona 10 ml de uma solução de 6M de HCl, já no segundo tubo são adicionados 10 ml de uma solução 12M de HCl. Após agitação, os sistemas atingem um novo equilíbrio. Sobre esse novo equilíbrio, assinale a alternativa correta.

Uma câmara frigorífica precisa manter seu ambiente interno em -23°C, enquanto a temperatura no ambiente externo é 27°C. Para isso, ocorre uma transferência de calor de 150 joule/s. Considerando que essa máquina opera com 60% da sua eficiência máxima, qual a potência desse equipamento?

Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo inicialmente 2 litros de N₂ estava a 2 atm de pressão e 25°C. Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C, por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2) por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades, assinale a alternativa correta.

A isomeria ótica foi descoberta por Louis Pasteur no século XIX, quando ele observou que o ácido tartárico e o ácido racêmico, apesar de apresentar a mesma fórmula e mesmas propriedades, apresentavam um comportamento diferente quando submetidos a um ensaio com luz polarizada em um polarímetro. Assinale a alternativa que contém um composto que pode apresentar isomeria ótica.