Com base na Portaria GM/MS nº 888/2021, que regula os procedimentos de controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e define seu padrão de potabilidade, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. A Portaria estabelece parâmetros de qualidade microbiológicos, químicos e físicos que devem ser atendidos para que a água seja considerada potável.

II. Os sistemas e as soluções alternativas coletivas de abastecimento de água para consumo humano devem contar com técnico habilitado responsável pela operação, com a respectiva Anotação de Responsabilidade Técnica (ART) expedida pelo Conselho de Classe.

III. As análises laboratoriais para controle da qualidade da água para consumo humano podem ser realizadas em laboratório próprio, conveniado ou contratado, desde que estes comprovem a existência de boas práticas de laboratório e biossegurança, conforme normas da Agência Nacional de Vigilância Sanitária e demais normas relacionadas, e comprovem a existência de sistema de gestão da qualidade, conforme os requisitos especificados na NBR ISO/IEC 17025.

Segundo a Portaria GM/MS nº 888/2021, analise as assertivas a seguir:

I. A Portaria dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade.

II. Os responsáveis pelo sistema de abastecimento de água devem realizar monitoramento periódico e comunicar qualquer não conformidade às autoridades competentes.

III. A Portaria isenta sistemas de abastecimento alternativos, como poços artesianos, da necessidade de controle e vigilância da qualidade da água.

IV. A qualidade da água deve ser monitorada de forma a garantir a proteção da saúde humana, prevenindo doenças de origem hídrica.

Quais estão corretas?

Sobre as funções da Química Inorgânica, seus conceitos, nomenclaturas e propriedades, analise as assertivas a seguir:

I. Óxidos são compostos binários formados pela combinação de um elemento com oxigênio, sendo o BaO classificado como óxido ácido.

II. O dióxido de enxofre é um exemplo de um óxido básico.

III. O ácido clorídrico é um importante produto químico industrial e o principal componente do suco gástrico presente no estômago.

IV. Bases que se ionizam completamente em solução são classificadas como bases fortes, como, por exemplo, o hidróxido de lítio.

O vinagre é uma solução diluída que contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Um analista titulou 10 mL de uma amostra de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,200 mol L^-1 . Qual é a concentração de ácido acético no vinagre se foram gastos 15 mL de solução titulante de NaOH para atingir o ponto de equivalência?

Considere o equilíbrio químico abaixo para a decomposição de dióxido de nitrogênio:

2NO₂ (_g) ⇋ N₂O₄(_g) ΔH=−57,2 kJ/mol

Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de N₂O₄, já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, pois há uma diminuição no número de mols gasosos no lado dos produtos.

III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.

Quais estão corretas?

Sobre a limpeza de materiais de laboratório, assinale a alternativa correta.

Sobre a instrumentação utilizada na EAA, relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os componentes aos seus respectivos papéis no processo analítico.

Coluna 1

1. Lâmpada de cátodo oco.

2. Queimador ou forno de grafite.

3. Monocromador.

4. Detector.

5. Nebulizador.

Coluna 2

( ) Converte a amostra líquida em um aerossol fino para ser introduzida no sistema de atomização.

( ) Seleciona o comprimento de onda específico absorvido pelo analito para eliminar interferências espectrais.

( ) Gera radiação característica do elemento a ser analisado, com alta seletividade.

( ) Atomiza a amostra para formar átomos livres que absorvem a radiação emitida pela fonte de luz.

( ) Converte a radiação não absorvida em um sinal elétrico proporcional à concentração do analito.

A ordem correta de preenchimento de parênteses, de cima para baixo, é:

Em uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração desconhecida foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 30,0 mL da solução de NaOH. Qual é a concentração do ácido clorídrico?

Um laboratório precisa preparar e padronizar 1 litro de solução de hidróxido de sódio (MM= 40,00 g/mol) aproximadamente 0,1 mol/L. Para a padronização, foram utilizados 0,7150 g de ftalato ácido de potássio (MM=204,22 g/mol), dissolvidos em água destilada e titulados com 25,30 mL da solução de NaOH. Após a padronização, a solução foi armazenada em um frasco hermético. Sobre os procedimentos realizados, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O número de mols de ftalato ácido de potássio utilizado na titulação foi de 3,80 ×10⁻³ mols.

II. A concentração exata da solução de NaOH foi calculada como 0,108 mol/L.

III. O armazenamento da solução de NaOH requer proteção contra o CO₂ atmosférico, que poderia formar carbonato de sódio e alterar sua concentração.

IV. O ftalato ácido de potássio é um sólido não higroscópico cristalino com alta massa molar, sendo adequado como padrão primário.

Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,500 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 100 mL dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução diluída, e qual é o número de mols de ácido sulfúrico presente nos 500 mL desta solução, respectivamente?