A respeito da eletrólise, assinale a afirmativa incorreta.

A eletroquímica estuda as relações entre reações químicas e corrente elétrica, explorando as oxirreduções, em que elétrons são transferidos entre espécies químicas, convertendo energia química em elétrica e vice-versa. Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir:

I. Nas pilhas ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétrica. Ao contrário, nos processos de eletrólise a corrente elétrica é que irá produzir uma reação química.

II. Os fenômenos eletroquímicos só irão ocorrer se dispusermos de sistemas que permitam a passagem de corrente elétrica e que são chamados condutores elétricos.

III. São conhecidos dois tipos principais de condutores elétricos: condutores metálicos ou de primeira espécie, que são os metais e condutores eletrolíticos ou de segunda espécie, que são as soluções iônicas.

IV. Numa pilha o eletrodo positivo é denominado cátodo e sofre oxidação por ganhar elétrons e é o agente oxidante; o eletrodo negativo é o ânodo e sofre redução porque perde elétrons e é o agente redutor.

É correto o que se afirma somente em

Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem.

A velocidade das reações químicas é alterada principalmente pelos elementos listados nas alternativas a seguir, à exceção de uma.

Assinale-a.

Em se tratando de soluções químicas, analise as afirmativas a seguir:

I. As soluções supersaturadas são aquelas que atingiram a quantidade de soluto máxima possível que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Assim, se adicionarmos mais soluto, haverá formação de precipitado.

II. As soluções insaturadas não possuem precipitado porque a quantidade de soluto dissolvido nelas é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que, se mais soluto for adicionado a elas, ocorrerá solubilização.

III. As soluções saturadas possuem uma quantidade de soluto dissolvido maior que o coeficiente de solubilidade na temperatura considerada, o que mostra que todo o soluto deve estar dissolvido e não há precipitado.

Assinale

No que se refere ao processo de eletrólise, analise as afirmativas a seguir:

I. A eletrólise é um processo que utiliza um equipamento chamado célula eletrolítica, composto por quatro partes: uma fonte de corrente contínua, dois eletrodos, um eletrólito e a cuba eletrolítica, que é o recipiente onde ocorre a reação global.

II. O processo em que ocorre a conversão de energia elétrica em energia química, por meio do fornecimento de corrente elétrica ao sistema, é chamado eletrólise. Esse estudo tem muitas aplicações, como na obtenção de metais pela indústria metalúrgica.

III. Eletrólise é um processo eletroquímico, no qual ocorrem reações de oxidação e redução quando uma corrente elétrica de uma fonte interna, como uma pilha ou bateria, incide sobre um líquido que contém íons (cátions e ânions).

Assinale

A corrosão dos metais é um processo natural resultante, geralmente, de reações de oxirredução ou corrosão eletroquímica. É a deterioração de metais causada por processos eletroquímicos das reações de oxirredução, sendo que, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro III mono-hidratado (Fe₂O₃ . H₂O).

Para proteger um metal contra a corrosão, existem algumas técnicas úteis, como:

I. pintura;

II. anodização;

III. galvanoplastia;

IV. proteção catódica.

Analise os itens acima e assinale

Sobre a eletrólise, assinale com V a(s) afirmativa(s) considerada(s) verdadeira(s) e com F a(s) falsa(s).

As afirmativas são, respectivamente,

Sabemos que soluções são misturas homogêneas e de aspecto uniforme de duas ou mais substâncias que estão em apenas uma fase de agregação, sendo, sólido, líquido e gasoso. Em se tratando das questões relacionadas as soluções, analise as afirmativas a seguir:

I. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente, dessa forma, quando dissolvemos cloreto de sódio em água, o cloreto de sódio é o soluto e a água, o solvente.

II. De acordo com a proporção entre soluto e solvente, temos as soluções concentradas que contém pouco soluto em relação ao solvente e as soluções diluídas, a quantidade de soluto é grande em relação ao solvente.

III. Muitas substâncias inorgânicas dissolvem-se na água, que um solvente inorgânico, enquanto que as substâncias orgânicas, em geral, dissolvem-se em solventes orgânicos.

IV. Geralmente as substâncias inorgânicas são apolares, enquanto que as orgânicas são polares. Assim, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar num solvente apolar.

É correto o que se afirma em

A Teoria Debye-Hückel é um conceito importante na química física e na físico-química, especialmente quando falamos de soluções iônicas. Essa teoria foi desenvolvida pelos físicos Peter Debye e Erich Hückel, no início dos anos 1920, para explicar as propriedades de eletrólitos fortes, ou seja, substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água. A ideia central dessa teoria é que a distribuição de íons em uma solução não é uniforme.

(Disponível em: https://www.electricity-magnetism.org/ptbr/ teoria-debye-huckel-conceitos-aplicacoes/)

Dentre as aplicações da teoria em questão, analise as afirmativas a seguir:

I. A teoria é aplicada principalmente para prever e entender o comportamento de soluções iônicas, como a força iônica das soluções e seu impacto nas reações químicas.

II. Pode ser utilizada para calcular o coeficiente de atividade, que é uma medida de desvio do comportamento ideal de uma solução.

III. Um aspecto interessante é a sua aplicação em eletroquímica, como o estudo de células eletroquímicas, baterias e processos de eletrólise.

IV. É igualmente fundamental em áreas da bioquímica, onde o comportamento de íons em fluidos biológicos é essencial para a compreensão do funcionamento celular.

Assinale

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Entende-se também como o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. No que se refere às questões relacionadas ao equilíbrio químico assinale a afirmativa incorreta.