Além do material citado, seriam necessários outros utensílios para realizar o preparo e armazenamento da solução.

Quais são esses materiais?

Em uma neutralização de 25,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio foram necessários 22,50 mL de solução de ácido sulfúrico até o ponto final. A titulação do branco consumiu 0,10 mL da solução do ácido. Para confirmar a concentração da solução de ácido sulfúrico que foi utilizada, reagiu-se 20,00 mL desta com excesso de cloreto de bário, resultando em um precipitado de sulfato de bário com massa, após secagem, igual a 1,500 g.

Diante desse cenário e com base nos dados, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol L^-1, era aproximadamente

O teor de cobre em uma liga metálica foi determinado por gravimetria, a partir da reação redox, com formação de precipi- tado de tiocianato de cobre(I). A massa de 0,2100 g de amostra de liga foi solubilizada em ácido mineral forte. A solução resultante foi aquecida e, em seguida, foi adicionado ácido sulfuroso. O excesso de ácido foi neutralizado antes de diluir com água. A essa solução foi adicionada solução de tiocianato de amônio, garantido excesso desse reagente para preci- pitação quantitativa do Cu²⁺ na forma de CuSCN.

Após repouso, filtrou-se e lavou-se o precipitado para finalmente secá-lo a 110°C até peso constante de 0,0180 g. Diante desse contexto, o valor mais próximo da percentagem, em massa, de cobre na liga é

Na determinação cromatográfica de duas substâncias, codificadas por P e Q, usou-se uma coluna C-18 como fase estacionária, e com fase móvel consistindo em uma mistura de água/metanol 50/50% v/v. Os sinais fluorescentes produzidos pelas substâncias foram detectados em 245 nm e estão representados no cromatograma a seguir.

Considerando-se os resultados dessa análise cromatográfica, verifica-se que a

O armazenamento de produtos químicos deve ser feito de forma planejada, de acordo com os aspectos de segurança e de saúde.

Considerando-se o armazenamento e a manipulação de produtos químicos, NÃO é adequado

Os produtos químicos são classificados em função de características claramente definidas.

Nesse contexto, o ponto de fulgor é a temperatura

Em um experimento, deseja-se determinar a concentração de bário em uma amostra que corresponde a uma solução aquosa com volume igual a 800 mL. Nesse sentido, fez-se a adição de sulfato de sódio, visando à formação de um precipitado de sulfato de bário, conforme representado na reação a seguir.

Ba⁺² _(aq) + Na₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2Na⁺ _(aq)

O precipitado formado foi filtrado e seco. Admitindo-se que houve completa precipitação do bário na reação e que a massa de precipitado obtido é de 9,32 g, a concentração de bário, em g L^-1, na amostra é igual a