A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

J.J. Thomson observou que, independentemente do gás que preenchia o tubo de raios catódicos, a razão carga e massa era de -1,76 x 10⁸ coulombs/grama.

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

Alguns conceitos do modelo atômico de Dalton ainda são usados na teoria cinética dos gases.

A respeito dos modelos atômicos e dos temas correlatos, julgue o item.

No início do século XIX, John Dalton utilizou o conceito grego de átomos para dar sentido às leis das proporções definidas e da conservação da massa.

Tiossemicarbazonas (TSC) podem ser obtidas na forma direta a partir da reação quimiosseletiva de um aldeído e/ou cetona com uma tiossemicarbazida. Para tal, se fazem necessários a dispersão dos reagentes em meio alcoólico, a catálise ácida e o aquecimento do solvente até a temperatura de ebulição, como mostrado no exemplo a seguir.






Considerando-se esse esquema reacional, a reação orgânica utilizada na obtenção da TSC é a

Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF_(s).





Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔH_rede) para o LiF_(s), em kJ mol^-1 , é

A coluna de Vigreux é adequada para ser utilizada na seguinte técnica de separação de misturas:

Considerando-se que a fórmula molecular do metanotiol é CH₃ SH, os valores aproximados dos comprimentos de ligação para C–H e S–H são 1,07 A º e 1,36 A º , respectivamente.
Nesse contexto, o valor aproximado do comprimento de ligação para C–S é

Dado raio covalente para H = 0,31 A

Ao adicionar o excesso de uma solução básica de NaOH 6 mol L^-1 e de H₂ O₂ 3% v/v a uma solução aquosa desconhecida e, em seguida, aquecê-la, observou- -se a formação de um precipitado marrom-avermelhado. Após o resfriamento e a adição de uma solução ácida de HCl 12 mol L^-1 , obteve-se como resultado a completa dissolução do sólido residual. Em seguida, adicionou-se NH₄ SCN 0,2 mol L^-1 , levando à formação de um sólido de cor vermelho-escura.
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon

Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula



onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)

Numa curva de titulação volumétrica tradicional muitas vezes é difícil visualizar o volume final da titulação. Uma das estratégias é tratar os dados da titulação usando o método de Gram.
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)