O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.

Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 10⁴ C.mol^–1, a energia livre de Gibbs para essa pilha é

O esquema a seguir representa o funcionamento de uma bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:

LixCoO₂ (s) + LiyC₆ (s) → Lix+yCoO₂ (s) + C₆ (s).

De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria

Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.

Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um

Considere os compostos orgânicos:

I. ETÓXI-METANO

II. PENTANOL

III. ÁCIDO METANOICO

IV. ETANAL

V. PENT-2-ONA

Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:

As geometrias das moléculas dos compostos C!$ \ell !$O₂, PC!$ \ell !$₅, SF₆ e SF₄ são, respectivamente:

A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:

O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^–(aq) + H₂O₂(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + O₂(g) + H₂O(!$ \ell !$)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^–(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(!$ \ell !$); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

No mecanismo que mostra a reação de desidratação de um álcool, os asteriscos nos intermediários 1 e 2 indicam ligações incompletas dos respectivos átomos de carbono.

A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de