Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.

A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.

Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.

A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.

O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é 0 V.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.

O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.

A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.