A estabilidade de coloides liófobos envolve um balanço complexo de interações entre partículas que pode ser perturbado por uma alteração externa. Um processo indicado para separar partículas coloidais de um sol aquoso é a

Os cátions Li⁺, Mg²⁺ e Al³⁺ e os ânions F⁻, Br⁻ e O2⁻ podem formar compostos binários entre si. Entre esses compostos, os que apresentam ligação com maior caráter iônico e maior caráter covalente são, respectivamente,

Em meados do século XX, as pilhas alcalinas surgiram como uma alternativa muito mais eficiente energeticamente em comparação às pilhas tradicionais. Como mostra a seguinte figura, a pilha alcalina utiliza os mesmos eletrodos da tradicional, porém o seu eletrólito é uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrada (~30% em massa) contendo uma dada quantidade de óxido de zinco ― daí a denominação alcalina para essa pilha.

Durante o funcionamento dessa pilha, o

Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações.

Na₂CO₃ · 10 H₂O(s) → Na₂CO₃(s) + 10 H₂O(v)

2 NaHCO3(s) → Na₂CO₃₍s) + H₂O(v) + CO₂(g)

Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de 6,70 g.

Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(Na) = 23 g/mol, e supondo que a quantidade de CO₂ seco desprendido do cadinho seja igual a 2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de Na₂CO₃ · 10 H₂O existente na mistura inicial.

As aminas de cadeia curta, como as mostradas a seguir, possuem cheiro rançoso e desagradável, semelhante ao odor de peixe.

A intensidade do cheiro depende fundamentalmente da estrutura da molécula, ainda que a fórmula molecular seja a mesma. Isso decorre do fenômeno da isomeria, que, no caso das aminas em apreço, é do tipo

Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C.

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 !$ \times !$ 10⁻⁴ mol/L de pentacloreto de fósforo.

Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de cloro gasoso presente no equilíbrio.

Substâncias químicas têm sido desenvolvidas para uso na medicina, tanto na forma de prevenção, como na forma de tratamento de diversas doenças. A maior parte dessas substâncias químicas são classificadas como substâncias orgânicas, podendo ser obtidas de forma natural ou artificial (fabricadas em laboratório). As estruturas químicas a seguir mostram algumas dessas substâncias utilizadas pela medicina, em diversas funções relacionadas à saúde.

Fonte: Elaborado pelo autor.

De acordo com as estruturas apresentadas anteriormente, analise as afirmativas a seguir:

I. Com exceção da substância 5, todas as demais são classificadas como aromáticas.

II. As substâncias 1, 2 e 5 contêm o grupo funcional cetona.

III. As substâncias 1, 2, 4 e 5 contêm o grupo funcional hidroxila.

IV. A substância 4 contém um grupo funcional amida e um grupo funcional fenol.

V. A substância 2 contém um grupo funcional éster.

Está CORRETO o que se afirma apenas em:

Observe as substâncias a seguir:

I. HNO₃

II. K₂SO₄

III. BA(OH)₂

IV. AI₂O₃

V. Ca(NO)₂

Considerando tais substâncias, é CORRETO afirmar que:

O ácido hexafluorossilícico (H₂SiF₆) é utilizado para fornecer fluoreto em água de abastecimento. Em contato com a água, esse ácido hidrolisa de acordo com a equação (não balanceada) a seguir.

(H₂SiF₆(I)+H₂O_(I)!$ \rightleftharpoons !$HF_(aq)+SiO_2(s)

O volume, expresso em litros, de ácido hexafluorossilícico 2,0 mol/L necessário para manter o teor de fluoreto igual a 1,0 mg/L em 500 m³ de água, considerando o ácido fluorídrico totalmente dissociado nesse volume de água, é:

(Dados das massas molares: ácido hexafluorossilícico: 144,10 g/mol; fluor: 19,00 g/mol)

É necessário preparar uma solução concentrada de sulfato de potássio em uma dada temperatura. Considerando a solubilidade do sal em água igual a 13,0 g/100 mL nessa dada temperatura, a concentração máxima, expressa em mol/L, de íons potássio que essa solução pode ter para haver a dissolução total do sal é:

(Dados das massas molares (g/mol): sulfato de potássio = 174,26; potássio = 39,10)