O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, principalmente hidrocarbonetos. Uma das principais frações obtidas em seu refino é a gasolina, que pode ser obtida por outros processos além da destilação do petróleo, como a combinação de moléculas pequenas para formar moléculas maiores. Nesse contexto, a síntese de octano a partir de uma mistura de butano e buteno é uma reação característica do processo de:

Dadas as semirreações de redução abaixo e seus respectivos potenciais-padrão:

!$ ^1/_2 !$ Hg₂CI_2(g) + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Hg_(I) +CI^- Eº=+0,268 V

AgCI_(s) + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Ag_(s) + CI^- Eº=+0,222 V

Com base nas informações acima, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- A primeira reação é a redução do calomelano.

II- Uma célula galvânica com um eletrodo padrão de hidrogênio e um eletrodo de calomelano saturado terá uma diferença de potencial de +0,268 V.

III- O eletrodo de cloreto de prata não pode ser usado com um eletrodo padrão de hidrogênio.

IV- O eletrodo de cloreto de prata com KCI saturado possui potencial igual a +0,222 V.

Calcule a entalpia padrão de formação do etanol a 25ºC a partir de sua entalpia padrão de combustão e assinale a opção correta.

Dados:

C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(I) !$ \Delta !$Hº=-1.368 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do CO_2(g)=-393,5 kJ.mol^-1

e

Entalpia padrão de formação da H₂O_(I)=-285,8 kJ.mol^-1

Em relação ao estudo da corrosão, é INCORRETO afirmar que:

Em um béquer há uma solução contendo rons Pb²⁺ e Hg₂²⁺ a uma concentração de 0,0115 M para ambos os cátions. Deseja-se reduzir a concentração de Hg₂²⁺ em 99,9% por precipitação seletiva utilizando íons iodeto. Considerando as reações abaixo e desconsiderando os efeitos de coprecipitação, assinale a opção que apresenta, corretamente, a concentração de íons iodeto usada e se haverá precipitação de Pbl₂.

PbI_2(s) !$ \rightleftharpoons !$ Pb²⁺ + 2 I^- K_ps = 7,9 x 10^-9

Hg₂I_2(s) !$ \rightleftharpoons !$ Hg₂²⁺ + 2 I^- K_ps=4,6 x 10^-29

Um mol de ar a 1 bar e 298,15K é comprimido até 2 bar e 298,15K através do seguinte processo mecanicamente reversível: aquecimento a volume constante até a temperatura de 596,3K (etapa I) seguido de resfriamento à pressão constante (etapa II). A variação de volume do ar resultante da compressão é de 0,0124 m³. Calcule, respectivamente, o calor trocado nas etapas 1 (q_I) e II (q_II) e a variação da energia interna para o processo completo (etapas I e II) !$ \Delta !$U_I+II, considerando o comportamento de gás ideal para o ar, e assinale a opção correta.

Dados: as capacidades caloríficas do ar podem ser consideradas independentes da temperatura: C_v = 20,78 J.mol^-1.K^-1 e C_p = 29,10 J.mol^-1.K^-1 ; e 1 bar = 10⁵Pa.

Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de 100 mL de HCI 0,45M com 200 mL de HNO₃ 0,60M e assinale a opção correta.

Dados:

log 0,11 = -0,96;

log 0,22 = -0,66;

log 0,33 = -0,48;

log 0,44 = -0,36; e

log 0,55 = -0,26.

Uma mistura de etano, propano e benzeno foi injetada em um cromatógrafo a gás. O etano produziu um pico fino após 64s de injeção, enquanto o propano e benzeno produziram um pico fino após 96s e 256s, respectivamente. Sabendo disso, analise as afirmativas abaixo:

I- O fator de retenção do benzeno é de 3.

II- O tempo de retenção ajustado do benzeno é de 160s.

III- O fator de retenção do propano é de 2.

IV- O tempo de retenção ajustado do propano é de 32s.

Assinale a opção correta.

Em relação ao estudo da Eletroquímica, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

( ) A atividade de um íon numa solução é a disponibilidade efetiva do íon na solução. De modo geral, os íons existentes numa solução podem ser considerados como espécies isoladas, já que não são influenciados pelos íons e moléculas polares vizinhos.

( ) O potencial, medido em volt, desenvolvido em um metal imerso em uma solução 1 M de seus íons, é chamado potencial padrão ou potencial normal.

( ) A ponte salina é responsável por estabelecer a condutância iônica, unindo os dois eletrólitos de uma pilha eletroquímica.

( ) Um eletrodo é denominado cátodo quando ocorre nele uma reação de oxidação.

Referente aos conceitos das Teorias de Ácido-Base, assinale a opção correta.