Durante um experimento em um laboratório de química, um pesquisador realiza a síntese de amônia (NH₃) a partir da reação entre nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) gasosos, de acordo com a equação não balanceada a seguir:

N₂ (g) +H₂ (g) → N H₃O(g)

A reação é realizada em um reator a uma temperatura de 500 °C e uma pressão de 20 atm. Após a reação, o pesquisador observa que a quantidade de amônia produzida é menor do que o esperado. Considerando que a entalpia de formação padrão da amônia é ΔH_f °(NH₃) = –46,2 kJ/mol. Assinale a assertiva que apresenta a variação de entalpia (ΔH) da reação e se a produção de amônia é favorecida ou não sob as condições fornecidas.