Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida em !$ HC \ell !$ concentrado e depois diluída em água. Adicionou-se !$ NH_3 !$ à solução para precipitar o ferro da amostra na forma de óxido de ferro hidratado !$ Fe_2O_3 !$ ∙ !$ xH_2O !$. O precipitado foi separado por filtração, lavado e o resíduo foi calcinado a alta temperatura, gerando 2,2g de !$ Fe_2O_3 !$ puro. A porcentagem de ferro presente na amostra é de

!$ [M_a(u): Fe = 56; C \ell = 35,5; O = 16; N = 14; H=1] !$