Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH!$ \cdot !$) via as seguintes reações.

SO₂ + OH!$ \cdot !$ → HSO₃!$ \cdot !$

HSO₃!$ \cdot !$ + O₂ → HO₂!$ \cdot !$ + SO₃

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO₃) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H₂SO₄, conforme a seguinte reação.

SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.

O H₂SO₄ é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H₃O⁺) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H₂SO₄ atua como um ácido de Br⌀nsted-Lowry e a água, como uma base de Br⌀nsted-Lowry.

H₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → H₃O⁺ (aq) + HSO₄⁻ (aq)