Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N2O5]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N2O5]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
