Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a reação descrita:

\( 2 \) \( K \)\( M \)\( n \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 5 \) \( H \)\( 2 \)\( C \)\( 2 \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 3 \) \( H \)_{\( 2 \)}\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))}

→ \( 1 \)\( 0 \) \( C \)\( O \)_{\( 2 \)(\( g \))} + \( 2 \) \( M \)\( n \)\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))}

+ \( K \)_{\( 2 \)}\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 8 \) \( H \)_{\( 2 \)}\( O \)

Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10⁻⁵ mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.