Dentre as aplicações titulométricas descritas nas alternativas seguintes, assinale aquela que corresponde à titulação por complexação.

Foi solicitado a um técnico de laboratório de química que efetuasse o preparo de uma solução tampão de amônia/cloreto de amônio que tenha a máxima eficiência tamponante. Diante da situação apresentada e para que esse requisito seja atendido, o técnico deverá preparar a solução de tal modo que a relação entre as concentrações de amônia e cloreto de amônio, na solução final, seja

Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a reação descrita:

\( 2 \) \( K \)\( M \)\( n \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 5 \) \( H \)\( 2 \)\( C \)\( 2 \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 3 \) \( H \)_{\( 2 \)}\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))}

→ \( 1 \)\( 0 \) \( C \)\( O \)_{\( 2 \)(\( g \))} + \( 2 \) \( M \)\( n \)\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))}

+ \( K \)_{\( 2 \)}\( S \)\( O \)_{\( 4 \)(\( a \)\( q \))} + \( 8 \) \( H \)_{\( 2 \)}\( O \)

Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10⁻⁵ mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.

Em relação aos processos químicos e à minimização dos impactos ambientais, elencados nos princípios da química verde, assinale a alternativa INCORRETA.

As classificações das diversas substâncias químicas ajudam a sistematizar o estudo do comportamento destas, e o conhecimento acerca de sua nomenclatura é de fundamental importância para a identificação das diferentes substâncias existentes. Em relação à nomenclatura de substâncias inorgânicas, assinale a alternativa que associa corretamente o nome à sua fórmula química.

Para a calibração de uma pipeta de laboratório, o técnico de um laboratório realizou a medida da massa de um pesa-filtro seco, que foi 15,460 g. Posteriormente, mediu-se, em triplicata, a massa do pesa-filtro contendo a massa de água dispensada pela pipeta, obtendo o valor médio de 25,560 g. Durante o procedimento, foi registrada a temperatura da água, sendo igual a 23,0 °C. Com base nesse procedimento, assinale a alternativa que apresenta o volume real dispensado pela pipeta, considerando quatro algarismos significativos.

Dado: densidade da água (23,0 °C) = 0,9975 g/mL.

Preenchas as lacunas e assinale a alternativa correta.

Um técnico de laboratório de química necessita realizar a diluição de uma solução aquosa de cloreto de potássio para um volume final de 100 mL de solução. A concentração inicial da solução estoque de KCl é 0,500 mol/L e o técnico deseja obter uma solução 0,100 mol/L. Para isso, ele deve transferir, com elevada precisão, __________ da solução estoque com uma _________________ para um _________________ e avolumar com água.

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴. Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.

II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.

III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.

IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

A pressão de vapor de um solvente é influenciada pela presença de solutos não voláteis, formando uma solução com propriedades distintas das propriedades do solvente puro. Considerando os solutos listados a seguir, de mesma concentração, assinale aquele que adicionado à água irá produzir a solução de menor pressão de vapor.

Um técnico de laboratório de química geral preparou uma solução estoque de ácido nítrico a 3,0×10³ milimol/L. Posteriormente, ele diluiu essa solução estoque, resultando em uma diluição de 25 vezes. Assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) da solução diluída.