Nos acidentes automobilísticos, a explosão do tanque de combustível constitui perigo adicional à integridade física do condutor. Em regra, a explosão é causada pelo contato do combustível com faíscas geradas no impacto. A grande quantidade de calor liberada origina-se do processo de queima do combustível. A título de exemplo, a equação a seguir representa a combustão completa do etanol a 25 ºC e 1 bar.
C2H6O(R) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(R) + calor
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que os gases envolvidos na combustão apresentem comportamento ideal; que a constante universal dos gases seja 0,083 bar.L.mol–1.K–1; e que a entalpia padrão de formação do C2H6O(R), a do CO2(g) e a da H2O(l), a 25 ºC, sejam iguais a –278 kJ/mol, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente.
Medido à pressão de 1 bar e à temperatura de 300 K, o volume de CO2(g) gerado a partir da queima completa de 9.200 g de etanol é superior a 1,0 × 104 L.
