Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou uma explicação teórica para o espectro do átomo de hidrogênio. Com argumentos baseados na interação eletrostática, Bohr mostrou que o elétron de um átomo de hidrogênio pode apresentar valores de energias dados por

!$ En = -R_H \left ({ \large 1 \over n^2}\right) !$

Em que R_H, a constante de Rydberg, tem o valor 2,18x10^-18 J e n denomina-se número quântico principal.

Com base nessa equação é correto afirmar que, segundo o modelo de Bohr,