A acidez do vinho é expressa em termos da concentração de ácido tartárico, cuja fórmula estrutural é representada abaixo.

Para a determinação da acidez, 25,00mL de amostra de vinho branco foram transferidos para Erlenmeyer. Adicionou-se 100mL de água e gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padronizada de NaOH 0,100mol.L^-1. Foram necessários 20,00mL de solução da base na titulação.

A acidez da amostra (em unidades de gramas de ácido tartárico/100mL) é:

Dado: Massa molar do ácido tartárico: 150g.mol^-1.

Para a determinação de ferro em cerveja, 10,00 mL de amostra foram transferidos para erlenmeyer.

Após desgaseificar a amostra, adicionou-se 3 mL de mistura ácida (HNO₃ + H₂SO₄ + HC!$ \ell !$O₄) e a solução foi aquecida em placa de aquecimento. Foram feitas novas adições de 1 mL da mistura ácida durante o procedimento de digestão, até que a solução final se mostrasse incolor.

A solução final, após atingir a temperatura ambiente, foi transferida para balão volumétrico de 50,00 mL, completando o volume com água ultrapura. 10,00 mL da solução final foram transferidos para tubo de ensaio e esta solução foi submetida à determinação de ferro por espectrometria de absorção atômica, apresentando absorvância 0,150.

A curva de calibração é fornecida a seguir.

O teor de ferro na amostra de cerveja, em mg.L^–1, é:

O teor de Ca²⁺ em amostra de urina foi determinado a partir das seguintes etapas:

1. Precipitação do cátion por adição de excesso de solução padrão de C₂O₄^2- 0,010 mol.L^-1 a 5,00 mL de amostra de urina.

2. Lavagem do precipitado com água gelada para remoção do oxalato livre e ressolubilização do sólido com solução ácida.

3. Titulação do H₂C₂O₄ em solução utilizando solução padrão de MnO₄^- 0,0010 mol.L-1.

Após tratamento do precipitado, foram gastos 15,00 mL de solução de MnO^₄- para a titulação do H₂C₂O4.

A concentração de Ca²⁺ na amostra, em mol.L^-1, é

Uma amostra de K₂SO₄ comercial, contaminada com !$ KC\ell !$, foi submetida a um ensaio gravimétrico para a determinação de sua pureza. Assim, 1,148g da amostra foi dissolvido em água e tratada com solução de Ba(NO₃)₂. O precipitado, após os cuidados necessários, foi pesado sendo observada a massa 1,398g.

O teor de K₂SO₄ na amostra é

Dados: Massas molares K₂SO₄ = 174g.mol^–1 !$ KC\ell !$= 74,5g.mol^–1 BaSO₄ = 233g.mol^–1

A Demanda Química de Oxigênio, DQO, é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais.

Um efluente, caracterizado com DQO de 1032 mg O₂/L, é lançado sem tratamento prévio em uma lagoa. A quantidade de matéria orgânica nesse efluente

O oxigênio dissolvido é um parâmetro relevante para a avaliação da qualidade de um corpo d’água. A quantidade de oxigênio dissolvido é importante para a manutenção da vida no ambiente aquático. As águas poluídas possuem baixa concentração de oxigênio dissolvido, ao contrário de águas limpas.

As tabelas a seguir relacionam a concentração de oxigênio dissolvido com a classificação das águas e sua utilização.

De acordo com a tabela, um corpo d’água que apresenta 5 x 10^–5mol de oxigênio dissolvido por litro de água pode ser utilizado para

Dado: Massa molar O = 16g.mol^–1

Um material de referência, certificado para fluoreto em 1,06mg.L 1, foi analisado em um laboratório por três metodologias diferentes. Foram analisadas 6 réplicas em cada método analítico.

As médias dos resultados (em mg.L^–1) são apresentados a seguir:

Analisando os resultados, é correto afirmar que o método

O espectro de ultravioleta visível de uma solução com concentração 9,9 x 10^–5mol.L^–1 de uma hidróxi-naftoquinona de origem natural foi obtido numa cubeta de caminho óptico de 1 cm. No comprimento de onda correspondente a 330nm, o composto apresentou absorbância igual a 0,320.

Para determinar a concentração de uma segunda solução do mesmo composto, foi obtido, nas mesmas condições, um espectro que em 330nm apresentou absorbância igual 0,480. Nas condições nas quais os espectros foram obtidos as amostras obedecem à lei de Lambert-Beer.

A segunda solução, nas condições da análise, apresentou concentração (em mol.L^–1) igual a

Ao ser dissolvido em água, um composto iônico tem seus íons envoltos por moléculas de água formando os íons hidratados. O íon alumínio hexaidratado [A!$ \ell !$(H₂O)₆]³⁺ é uma das formas desse cátion hidratado presente em solução aquosa de um sal de alumínio. Esse íon apresenta o seguinte equilíbrio em água:

[A!$ \ell !$(H₂O)₆]³⁺(aq) + H₂O!$ \leftrightarrows !$ [A!$ \ell !$(H₂O)5(OH)]²⁺(aq) + H₃O+(aq)

Nesse equilíbrio a espécie [A!$ \ell !$(H₂O)₆]³⁺ se comporta como

Rudolph Diesel criou um motor a combustão interna cujo combustível era o óleo de amendoim, mas esse óleo vegetal é muito viscoso e entope o motor. Uma alternativa para resolver este problema é utilizar os produtos da reação representada a seguir que podem ser usados com poucas alterações do motor e não causam o entupimento.

A reação apresentada pode ser classificada como uma