quanto mais fracas as forças repulsivas entre as moléculas da substância no meio líquido, maior o número de moléculas que podem migrar para a fase gasosa e maior será a pressão de vapor.

quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas, logo maior a fração de moléculas presentes na superfície do líquido que podem escapar para a fase gasosa.

a condição de vaporização livre em toda a massa do líquido é chamada de temperatura crítica, temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa.

quando um líquido é aquecido em um recipiente fechado, ele entra em ebulição quando a sua pressão de vapor for menor que a pressão externa que age na superfície do líquido.