O bafômetro é um aparelho muito utilizado, nas operações da chamada “lei seca”, para medição da concentração de álcool na corrente sanguínea, a partir da análise dos resíduos de álcool no hálito das pessoas testadas. A reação química envolvida no processo é

K₂Cr₂O_{7 (aq)} + 4 H₂SO_{4 (aq)} + 3 C₂H₅OH_(v) → 3 C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq) + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + 7 H₂O_(l)

Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr₂O₇ ^2- é o agente

No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos, consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos na tabela periódica, é denominado

A pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas que passam da fase líquida para a fase de vapor. Sobre a pressão de vapor de uma substância, é correto afirmar que

A hematita é um óxido de ferro muito comum, sendo uma das principais fontes de ferro para a fabricação do aço. Para se obter 420 g de ferro, a massa aproximada necessária de hematita, considerando uma pureza de 75%, é de

Para a reação genérica A + 2 B → C + D, considere os dados cinéticos da tabela a seguir.

A ordem da reação e o valor da constante de velocidade são, respectivamente,

O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25oC, é 1,52x10^-3 mol.L^-1 , logo, o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em

O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) + 297 kJ/mol

2 SO_2(g) + O_2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO_3(g)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l) + 228 kJ/mol

Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.

A energia livre de Gibbs é uma função de estado muito utilizada na termodinâmica química para prever a espontaneidade das reações. Para uma transformação espontânea em processos, à temperatura e pressão constantes, procuramos valores de ΔH, ΔS e T que levam a um valor negativo de ΔG. Assim, uma reação endotérmica só será espontânea se ocorrer com

Uma célula galvânica foi construída, em condições padrões, usando como eletrodos os pares redox Al³⁺/Al e Cu²⁺/Cu. Dadas as semirreações:

Al³⁺_(aq) + 3 e- → Al_(s) Eº red = -1,66 V

Cu²⁺_(aq) + 2 e- → Cu_(s) Eº red = +0,34 V

O cátodo, o ânodo e o potencial padrão da célula são, respectivamente,

Uma amostra de 4 mg de gás hélio está confinada em um frasco de 50 mL à 27 °C. Uma segunda amostra de 280 mg de argônio está confinada em outro frasco de 500 mL. Para que a pressão do argônio seja a mesma pressão do hélio, a temperatura da segunda amostra, em °C, será, aproximadamente, de